Физика. Молекулярная физика и термодинамика. Стрелков А.А - 7 стр.

UptoLike

где m
i
- масса i -го компонента смеси;
ν
i
i
i
m
M
= - количество вещества (в молях) i – го
компонента смеси; n – число компонентов смеси.
Закон Авогадро
: моли любых газов при одинаковых условиях (температура и давление)
занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях (Р
0
=1,013*10
5
Па; Т=273,15 К)
этот объем равен V
0
=22,41*10
-3
м
3
/моль. В одном моле различных веществ содержится
одно и то же число молекул, называемое постоянной Авогадро: N
А
=6,022*10
23
моль
-1
.
Концентрация молекулчисло молекул, содержащихся в единице объема вещества
n
N
V
N
V
N
m
MV
N
M
AA
A
== = =
ν
,
где N – общее число молекул вещества; νчисло молей вещества; V – объем,
занимаемый веществом; m – масса вещества; M – молярная масса вещества; ρплотность
вещества.
Основное уравнение молекулярнокинетической теории газов
Pn
k
=〈
2
3
ε
, где 〈〉
ε
k
- средняя кинетическая энергия поступательного движения
молекулы, которая определяется так:
〈〉=
ε
k
kT
2
3
,
где кпостоянная Больцмана.
В другой формулировке основное уравнение молекулярнокинетической теории газов:
PV E=
2
3
,
где Есуммарная кинетическая энергия поступательного движения всех молекул газа.
Средняя полная кинетическая энергия молекулы идеального газа
〈〉=
ε
i
i
kT
2
,
где i – число степеней свободы молекулы, или число независимых переменных
(координат), полностью определяющих положение молекулы в пространстве.
Для одноатомной молекулы (материальной точки) i=5 (три степени свободы на
поступательное движение плюс две свободы на вращательное движение относительно
двух, взаимно перпендикулярных осей вращения молекулы).
Для трехатомной и всех многоатомных молекул i=6 (добавляется еще
одна ось вращения
и, следовательно, еще одна степень свободы по сравнению с двухатомными молекулами).
Скорости молекул:
0
3
.
m
kT
kb
=
ϑ
=
3RT
M
(средняя квадратичная);
0
2
m
kT
π
ϑ
=
=
8RT
M
π
(средняя арифметическая);
                                            mi
 где mi - масса i -го компонента смеси; ν i =   - количество вещества (в молях) i – го
                                            Mi
компонента смеси; n – число компонентов смеси.
 Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковых условиях (температура и давление)
занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях (Р0=1,013*105 Па; Т=273,15 К)
этот объем равен V0=22,41*10-3 м3/моль. В одном моле различных веществ содержится
одно и то же число молекул, называемое постоянной Авогадро: NА=6,022*1023 моль-1.
 Концентрация молекул – число молекул, содержащихся в единице объема вещества

                                    N     ν     m   N
                               n=     = NA = NA    = A,
                                    V     V     MV   M

  где N – общее число молекул вещества; ν – число молей вещества; V – объем,
занимаемый веществом; m – масса вещества; M – молярная масса вещества; ρ – плотность
вещества.
 Основное уравнение молекулярно – кинетической теории газов

    2
P=    n〈ε k 〉 , где 〈ε k 〉 - средняя кинетическая энергия поступательного движения
    3
молекулы, которая определяется так:

                                                     2
                                          〈ε k 〉 =     kT ,
                                                     3
где к – постоянная Больцмана.
В другой формулировке основное уравнение молекулярно – кинетической теории газов:

                                              2
                                           PV = E,
                                              3
 где Е – суммарная кинетическая энергия поступательного движения всех молекул газа.
  Средняя полная кинетическая энергия молекулы идеального газа
                                              i
                                      〈ε i 〉 = kT ,
                                              2
  где i – число степеней свободы молекулы, или число независимых переменных
(координат), полностью определяющих положение молекулы в пространстве.
  Для одноатомной молекулы (материальной точки) i=5 (три степени свободы на
поступательное движение плюс две свободы на вращательное движение относительно
двух, взаимно перпендикулярных осей вращения молекулы).
  Для трехатомной и всех многоатомных молекул i=6 (добавляется еще одна ось вращения
и, следовательно, еще одна степень свободы по сравнению с двухатомными молекулами).
   Скорости молекул:

                                   3kT   3RT
                     〈ϑ kb 〉 = .       =     (средняя квадратичная);
                                   m0     M

                              2kT   8RT
                     〈ϑ 〉 =       =     (средняя арифметическая);
                              πm0   πM