Физика. Молекулярная физика и термодинамика. Стрелков А.А - 9 стр.

                                            ⎡          γ − 1⎤
                m i                  RT1 m ⎢ ⎛ V1 ⎞         ⎥,
 Поэтому A = −        RΔT или A =            1− ⎜    ⎟
                M2                  γ − 1 M ⎢ ⎜⎝ V2 ⎟⎠      ⎥
                                            ⎣               ⎦
                                                           i R        i+2 R
 Где γ = C P CV = c P cv - показатель адиабаты; cV =           ; cP =       - удельные
                                                           2M          i M
теплоемкости газа при постоянном объеме и постоянном давлении, соответственно;
CV = cV M , C p = c p M    - аналогичные молярные теплоемкости, которые связаны
уравнением Майера: C P − CV = R . Используя понятие молярной теплоемкости при
постоянном объеме выражение для работы расширения газа при адиабатном процессе,
можно представить:
                                       m
                                  A = − CV ΔT
                                       M
 Уравнение Пуассона, связывающие параметры идеального газа при адиабатном
процессе:
                                                          γ −1
                                γ           T2 ⎛ V1 ⎞
                             PV = const ,     =⎜ ⎟
                                            T1 ⎜⎝ V2 ⎟⎠

                                                     γ −1
                                        γ
                               P2 ⎛ V1 ⎞      T     ⎛P ⎞ γ
                                  = ⎜⎜ ⎟⎟ , 2 = ⎜⎜ 2 ⎟⎟
                               P1 ⎝ V2 ⎠      T1 ⎝ P1 ⎠
 При рассмотрении термодинамических процессов важно знать характерное для каждого
газа отношение
                                          C      i+2
                                      γ = P =
                                          CV      i
 Для кругового процесса или цикла, когда система возвращается в исходное состояние,
полное приращение внутренней энергии газа равно нулю. Поэтому по первому началу
термодинамики работа, совершаемая за цикл, равна полученному извне теплу
                                           A=Q
 Если в цикле система получает тепло Q1, а отдает тепло Q, то Q=Q1-Q2.
 И тогда термодинамический КПД для цикла будет:
                                    A Q1 − Q2           Q
                               η=       =          = 1− 2
                                   Q1        Q1         Q1
 А для цикла Карно термический КПД
                                        T −T         T
                                  η = 1 2 = 1− 2 ,
                                          T1         T1
 где Т1 и Т2 – термодинамические температуры термоотдатчика и теплоприемника.
 Коэффициент поверхностного натяжения α = F l или α = ΔE ΔS , где F – сила
поверхностного натяжения, действующая на контур l, ограничивающий поверхность
жидкости; ΔE – изменение свободной энергии поверхностной пленки жидкости, связанное
с изменением площади ΔS поверхности этой пленки.
 Избыточное давление, создаваемое сферически искривленной поверхностью жидкости,
по сравнению с давлением в окружающем газе, создается силами поверхностного
натяжения жидкости и обусловлено кривизной поверхности. Давление в жидкости под
вогнутой поверхностью меньше давления газа на величину
                                               2α
                                         ΔP =     ,
                                                R