Общая и неорганическая химия. Студеников А.Н - 84 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

84
Задачи 196-225
196. Какова степень окисления кислорода в соединениях: O
2
, O
3
, Na
2
O,
H
2
O
2
, KO
2
, KO
3
? Пероксид натрия разрушает аммиак, окисляя его максимально.
Напишите электронные и молекулярное уравнения этой реакции.
197. Почему пероксид водорода проявляет как окислительные, так и вос-
становительные свойства? Напишите молекулярные и электронно-ионные
уравнения реакций:
а) H
2
O
2
+ KI → ...; б) H
2
O
2
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ ....
198. Каково строение молекулы пероксида водорода? Чем отличается
строение пероксидов от оксидов? Как химически доказать, что BaO
2
- пероксид,
а PbO
2
- оксид?
199. Какие соединения называются пероксокислотами? Каково строение
их молекул? Нарисуйте графические формулы молекул пероксофосфорной и
пероксодисерной кислот.
200. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) O
3
+ H
2
O
2
→ ...; б) O
3
+ MnO
2
+ KOH → ...; в) O
3
+ CrCl
3
+ KOH → ....
201. К какому типу окислительно-восстановительных процессов отно-
сится разложение пероксида водорода? Составьте электронно-ионные и моле-
кулярные уравнения реакций:
а) H
2
O
2
→ ...; б) H
2
O
2
+ PbS → ...; в) H
2
O
2
+ KMnO
4
→ MnO
2
+ ....
202. Какие свойства пероксида водорода выражены сильнее: окисли-
тельные или восстановительные? Ответ мотивируйте значениями соответ-
ствующих потенциалов (см. приложение 3). Пероксид натрия поглощает серо-
водород, окисляя его максимально. Напишите электронные и молекулярные
уравнения реакции.
203. Пероксид водорода получают гидролизом пероксодисерной кислоты.
Напишите уравнение этой реакции и нарисуйте графическую формулу молекул
пероксодисерной кислоты
и пероксида водорода.
204. Что такое озон? Как его получают и какими свойствами он обладает?
Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) O
3
+ NO
2
→ ...; б) O
3
+ PbS → ...; в) O
3
+ KI + H
2
O → ....
205. Пероксодисерная кислота и ее соли сильные окислители. Закончите
уравнения реакций:
а) H
2
S
2
O
6
(O
2
)
+ CaBr
2
→ ...;
б) K
2
S
2
O
6
(O
2
) + K
2
SO
3
+ H
2
O →
KHSO
4
+ ....
206. Озон, пероксид водорода и пероксодисерная кислота являются силь-
ными окислителями. Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения
реакций в водном растворе:
а) H
2
O
2
+ CrCl
3
+ KOH → ...; б) (NH
4
)
2
S
2
O
6
(O
2
) + FeSO
4
→ ....
207. Напишите электроннo-ионные и молекулярные уравнения реакций:
а) H
2
O
2
+ K
2
Cr
2
O
7
+ HCl → ...; б) H
2
O
2
+ MnSO
4
+ H
2
O → ....
208. Напишите электроннo-ионные, ионные и молекулярные уравнения
реакций:
а) H
2
S
2
O
6
(O
2
)
+ H
2
O → ...; б) Na
2
O
2
+ H
2
O → ...; в) H
2
O
2
+ KCrO
2
+ KOH → ....

Страницы