Общая и неорганическая химия. Студеников А.Н - 85 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

85
209. Напишите электроннo-ионные, ионные и молекулярные уравнения
реакций:
а) O
3
+ SO
2
→ ...; б) BaO
2
+ H
2
O → ...; в) H
2
O
2
+ MgI
2
+ H
2
SO
4
→ ....
210. Напишите электроннo-ионные, ионные и молекулярные уравнения
реакций:
а) H
2
O
2
+ Ag
2
O → ...; б) H
2
O
2
+ Ba(OH)
2
→ ...;
в) H
2
O
2
+ Na[Sn(OH)
3
] + NaOH → ....
211. Кислород можно получить разложением: а) перманганата калия; б)
хлората калия; в) дихромата калия. Напишите электронные и молекулярные
уравнения реакций. К какому типу окислительно-восстановительных процессов
относятся эти реакции?
212. Почему свободная сера способна к диспропорционированию? Напи-
шите электроннo-ионные и молекулярные уравнения реакции серы с кон-
центрированным раствором гидроксида
натрия.
213. Чему равна степень окисления серы в ионах S
2
-
, S
2
2-
, HSO
2
-
, SO
3
2-
,
SO
4
2-
, S
2
O
7
2-
? Как называют кислоты, анионами которых являются эти ионы?
214. Нарисуйте графическую формулу молекулы тиосерной кислоты. Ка-
кова степень окисления каждого атома серы в этом соединении? Напишите
электроннo-ионные и молекулярные уравнения реакции водного раствора тио-
сульфата натрия с хлором.
215. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций и объ-
ясните выбор окислителя
и восстановителя в них:
а) SO
2
+ SeO
2
→ ...; б) S + Cl
2
+ H
2
O → ...; в) H
2
SO
3
+ H
2
S → ....
216. Можно ли использовать азотную кислоту для получения серо-
водорода из сульфидов? Почему? Напишите электроннo-ионные и молеку-
лярные уравнения реакции FeS с концентрированной HNO
3
.
217. При смешивании концентрированной серной кислоты и сахара
(C
12
H
22
O
11
) происходит обугливание последнего и выделение газов. Напишите
уравнение этой реакции.
218. Чем объясняются восстановительные свойства сероводорода? Напи-
шите электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) H
2
S + SO
3
→ ...; б) H
2
S + HClO
3
→ ...; в) H
2
S + Cl
2
→ ....
219. Элементарные селен и теллур можно получить из H
2
SeO
4
и H
6
TeO
6
восстановлением сильными восстановителями. Напишите электронные и моле-
кулярные уравнения реакций: а) селеновой кислоты с N
2
H
4
; б) ортотеллуровой
кислоты с SO
2
.
220. Приведите уравнения реакций получения селеновой и теллуро-
водородной кислот из элементарных селена и теллура.
221. Почему сернистая кислота и ее соли проявляют как окислительные,
так и восстановительные свойства? Напишите молекулярные и электронно-
ионные уравнения реакций:
а) K
2
SO
3
+ O
2
→ ...; б) Na
2
SO
3
+ H
2
O
2
→ ...; в) SO
2
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ ....
222. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) H
2
SeO
4
+ HCl
(конц.)
→ ...; б) H
2
SeO
3
+ HClO
3
→ ...; в) S + H
2
SO
4
(конц.)
→ ....
223. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций:

Страницы