Общая и неорганическая химия. Студеников А.Н - 86 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

86
а) H
2
SeO
4
+ Zn → ...; б) H
2
SO
4
(конц.) + KI → ...; в) Te + HClO
3
+ H
2
O → ....
224. Как изменяются восстановительные и окислительные свойства в ря-
ду: S → Se → Te → Po? Почему? Составьте электронные и молекулярные урав-
нения реакций: а) Te + H
2
O → ...; б) S + H
2
Se → ....
225. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов в ряду:
SeO
2
→ TeO
2
→ PoO
2
? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молеку-
лярные уравнения реакций: а) TeO
2
+ KOH → ...; б) PoO
2
+ H
2
SO
4
→ ....
Тема 6.5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА p-ЭЛЕМЕНТОВ
ПОДГРУППЫ VIIA
Теоретические основы
Фтор, хлор, бром, иод. Получение и химические свойства. Изменение
окислительной активности в подгруппе. Соединения галогенов с водородом.
Ассоциация молекул фтороводорода. Окислительно-восстановительные и ки-
слотные свойства галогенводородов и их водных растворов. Плавиковая, хло-
роводородная, бромоводородная и иодоводородная кислоты. Восста-
новительные и электронодонорные свойства галогенид-ионов. Взаимодействие
галогенов с растворами
щелочей и водой. Соединения галогенов с кислородом.
Фторид кислорода. Оксиды хлора, брома, иода; сравнение их устойчивости и
окислительных свойств. Кислородсодержащие кислоты: хлорноватистая,
хлорная, бромноватистая, бромная, иодноватая, мета-иодная, пара-иодная,
орто-иодная; их соли. Изменение окислительных свойств в ряду кислородных
кислот хлора, брома, иода. Псевдогалогениды (дициан и др.). Межгалогенные
соединения.
Задачи 226-240
226. Какие значения степеней окисления может принимать хлор в своих
соединениях? Как получают кислородные соединения хлора? Напишите элек-
троннo-ионные и молекулярное уравнения реакции хлора с горячим раствором
NaOH. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится
эта реакция?
227. Как получить иодноватую кислоту, исходя из диоксида марганца,
хлорида натрия, концентрированной серной
кислоты, элементарного иода и во-
ды? Напишите электроннo-ионные и молекулярные уравнения соответ-
ствующих реакций.
228. Как получают фтороводород? Почему раствор фтороводорода в воде
- значительно более слабая кислота, чем другие галогеноводородные кислоты?
Почему нельзя хранить фтороводородную кислоту в стеклянной посуде? Напи-
шите уравнения соответствующих реакций.

Страницы