Составители:
Рубрика:
87
229. Перечислите кислородные кислоты хлора. Какая из них наиболее
сильная, а какая обладает наибольшей окислительной способностью? Напиши-
те электроннo-ионные и молекулярное уравнения взаимодействия гипохлорита
натрия с хлоридом хрома(III) в щелочной среде.
230. Какая из галогеноводородных кислот является наиболее сильным
восстановителем? Почему? Можно ли получить чистые HBr и HI действием на
KBr и KI концентрированной
серной кислоты? Приведите уравнения реакций
получения чистых HBr и HI.
231. Напишите электронно-ионные и молекулярные уравнения реакции
аммиака с хлоратом калия в щелочной среде, зная, что азот окисляется, а хлор
восстанавливается максимально.
232. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях может
проявлять бром? Почему? Напишите электронные и молекулярное уравнения
взаимодействия брома с горячим
раствором карбоната натрия? К какому типу
окислительно-восстановительных процессов относится эта реакция?
233. При пропускании хлора через водный раствор иодида калия возни-
кающая первоначально бурая окраска постепенно исчезает. Почему? Напишите
электронные и молекулярные уравнения этих процессов.
234. Кристаллический иод растворяется в крепких растворах: а) иодида
калия; б) азотной кислоты; в) гидроксида натрия
. Составьте уравнения соответ-
ствующих реакций.
235. Как получают хлорную (белильную) известь? Каков ее состав? Ка-
кими свойствами она обладает? Составьте уравнения реакций взаимодействия
хлорной извести: а) с хлороводородной кислотой; б) с оксидом углерода(IV).
236. Допишите уравнения реакций и обоснуйте выбор окислителя и вос-
становителя:
а) HI + HIO
3
→ ...; б) HClO
4
+ C → ...; в) Cl
2
+ I
2
→ ....
237. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции перхло-
рата аммония с углеродом, зная, что атомы окислителя и восстановителя в пер-
хлорате аммония приобретают нулевую степень окисления, а углерод - степень
окисления +2.
238. Фтор - очень сильный окислитель. В его атмосфере сгорают многие
вещества. Почему? Закончите уравнения реакций:
а) F
2
+ NH
3
→ ...; б) F
2
+ H
2
O → ...; в) F
2
+ SiO
2
→ ....
239. Соединения фтора с ксеноном являются сильными окислителями.
Они способны окислить воду, ртуть, платину и другие вещества. Составьте
электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия следующих
веществ:
а) XeF
2
+ Br
2
→ ...; б) XeF
4
+ Pt + HF → ...; в) XeF
2
+ H
2
O → ....
В реакции а) восстановитель окисляется максимально.
240. Напишите электронно-ионные, ионно-молекулярные и молекуляр-
ные уравнения реакций:
а) Сl
2
+ Ba(OH)
2
→ ...; б) KСlO
3
+ MnO
2
+ KOH → ...; в) HClO
4
+ H
2
SO
3
→ ....
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 85
- 86
- 87
- 88
- 89
- …
- следующая ›
- последняя »
