Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Сухарева И.А - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

15
2 NaCr
+3
O
2
+ 3 Br
0
2
+2 NaOH → 2 Na
2
Cr
+6
O
4
+ 6 NaBr
−
+ 4 H
2
O.
1.4.2. Реакции диспропорционирования
(самоокисления-самовосстановления)
Реакции, в которых атомы одного элемента в исходном веществе
одновременно проявляют как окислительные, так и восстановительные
свойства, называются реакциями диспропорционирования. Такие реакции
возможны, когда атомы в соединении имеют промежуточную степень
окисления, поэтому могут отдавать и принимать электроны, переходя в
состояние с низшей и высшей степенью окисления. Например:
2 H
2
O
−
2
= 2 H
2
O
−2
+ O
0
2
,
О
−
играет роль и окислителя, и восстановителя.
2s
2
2p
4
1s
2
↑↓ ↑↓
↑ ↑
↑↓
2s
2
2p
5
1s
2
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑
↑↓
2s
2
2p
6
1s
2
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
1.4.3. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
Если в одной и той же молекуле сложного вещества атомы одного
элемента в процессе реакции проявляют свойства окислителя, а атомы другого
элемента − свойства восстановителя, то говорят о реакциях
внутримолекулярного окисления-восстановления. Например, реакции
термического распада сложного вещества:
(N
−3
H
4
)
2
Cr
+6
2
O
7
= N
2
0
+ Cr
+3
2
O
3
+ + 4 H
2
O,
Cr
+6
– окислитель, N
−3
– восстановитель.
2 KCl
+5
O
−2
3
= 2 KCl
−
+ 3 O
0
2
,
Cl
+5
– окислитель, O
−2
– восстановитель.
+ē
-ē
O
−
2
O
−
O
0

Страницы