Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Сухарева И.А - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

17
Br
2
0
+ 2ē = 2 Br
−
2 3.
Эти числа проставить в качестве коэффициентов перед соответствующими
элементами в уравнении реакции. Далее уравнивается количество атомов
элементов, которые не меняли своё окислительное число.
2 NaCrO
2
+ 3 Br
2
+2 NaOH → 2 Na
2
CrO
4
+ 6 NaBr + 4 H
2
O.
В некоторых ОВР изменяют свои степени окисления более двух элементов.
В качестве примера рассмотрим следующую реакцию:
+3 -2 +5 +5 +4 +4
P
2
S
3
+ HNO
3
→ H
3
PO
4
+ SO
2
+ NO
2
+H
2
O.
Два элемента – фосфор и сера – в ходе этой реакции окисляются, один
элемент – азот – восстанавливается.
восстановитель 2 P
+3
– 4 ē = 2 P
+5
4
восстановитель 3 S
-2
– 18 ē = 3 S
+4
18
22
1 окисление
окислитель N
+5
+ 1 ē = N
+4
1 1
22
22 восстановление
Общее число электронов, которое участвует в процессе окисления, равно
22; в процессе восстановления участвует 1 электрон. Наименьшее общее
кратное чисел 22 и 1 равно 22, поэтому общий множитель для двух уравнений
процессов окисления равен 1, а множитель для уравнения процесса
восстановления равен 22. Запишем эти множители в качестве коэффициентов
перед формулами соответствующих веществ:
P
2
S
3
+ 22 HNO
3
→ H
3
PO
4
+ SO
2
+ NO
2
+H
2
O.
В заключении уравняем числа атомов водорода и кислорода:
P
2
S
3
+ 22 HNO
3
→ 2 H
3
PO
4
+ 3 SO
2
+ 22 NO
2
+8 H
2
O.
Универсальность метода электронного баланса заключается в том, что он
применим для любых ОВР, протекающих в растворах, расплавах, твёрдых
системах гомогенного и гетерогенного характера, например, при сплавлении,
обжиге, горении и т. д.. Вместе с тем, вследствие формального характера
самого понятия «степень окисления», используемые при этом схемы также
являются формальными и применительно к
растворам не отражают реально
протекающих в них процессов.
1.5.2. Метод ионно-электронного баланса (метод полуреакций)
Метод применяют только при составлении уравнений ОВР, протекающих в
растворе. В отличии от вышеописанного метода электронного баланса он даёт
более правильное представление о процессах окисления–восстановления в
растворах, так как рассматривает не гипотетические степени окисления

Страницы