ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
19
Zn – 2 ē = Zn
2+
2
8
4
NO
3
−
+ 10 H
+
+ 8 ē = NH
4
+
+ 3 H
2
O 8 1.
4. Суммируя ионно-электронные уравнения с учетом коэффициентов, написать
ионное уравнение
4 Zn
0
+ 10 H
+
+ NO
3
−
= 4 Zn
2+
+ NH
4
+
+ 3 H
2
O.
В данной реакции кислота является окислителем (восстанавливается до
NH
+
4
) и средой, образуя соль Zn(NO
3
)
2
. Поэтому число молекул кислоты
берётся по числу ионов водорода.
5. Молекулярное уравнение
4 Zn + 10 HNO
3
= 4 Zn(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ 3 H
2
O.
Пример:
1. KMnO
4
+ HCl → MnCl
2
+ Cl
2
+ … .
2. K
+
+ MnO
4
−
+ H
+
+ Cl
−
→ Mn
2+
+ 2 Cl
−
+ Cl
2
+ … .
3. MnO
4
−
+ 8 H
+
+ 5 ē = Mn
2+
+ 4 H
2
O 5 2 (восстановление)
2 Cl
−
− 2 ē = Cl
2
2
10
5 (окисление).
4. 2 MnO
4
−
+ 16 H
+
+ 10 Cl
−
= 2 Mn
2+
+ 5 Cl
2
+ 8 H
2
O.
5. При написании молекулярного уравнения нужно катион K
+
перманганата
связать с анионом Cl
−
и в правой части записать молекулу KCl.
2 KMnO
4
+ 16 HCl = 2 MnCl
2
+ 5 Cl
2
+ 8 H
2
O + 2 KCl.
Пример:
1. K
2
Cr
2
O
7
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O + K
2
SO
4
.
2. 2K
+
+ Cr
2
O
7
2−
+ Fe
2+
+ SO
4
2−
+ 2H
+
+ SO
4
2−
→ 2Cr
3+
+ 3SO
4
2−
+ 2Fe
3+
+ 3SO
4
2−
.
3. Cr
2
O
7
2−
+ 14 H
+
+ 6 ē = 2 Cr
3+
+ 7 H
2
O 6
6
1 (восстановление)
2 Fe
2+
− 2 ē = 2 Fe
3+
2 3 (окисление).
Так как в ионе Cr
2
O
7
2-
два атома Cr , то и в правой части берётся 2Cr
3+
.
4. Cr
2
O
7
2−
+ 14 H
+
+ 6 Fe
2+
= 2 Cr
3+
+ 7 H
2
O + 6 Fe
3+
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- …
- следующая ›
- последняя »
