Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Сухарева И.А - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

21
Правило. Каждая освобождающаяся частица кислорода взаимодействует
с одной молекулой воды, образуя два гидроксид-иона: [O
−2
]+ H
2
O = 2 OH
−
.
Каждая недостающая частица кислорода берётся из молекулы воды с
образованием двух ионов водорода: H
2
O – [O
−2
] = 2 H
+
.
Пример:
1. KMnO
4
+ K
2
SO
3
+ H
2
O → K
2
SO
4
+ MnO
2
+… .
2. K
+
+ MnO
4
−
+ 2 K
+
+ SO
3
2−
+ H
2
O → 2 K
+
+ SO
4
2−
+ MnO
2
.
3. MnO
4
−
+ 2 H
2
O + 3 ē = MnO
2
+ 4 OH
−-
3
6
2 (восстановление)
SO
3
2−
+ H
2
O – 2 ē = SO
4
2−
+ 2 H
+
2 3 (окисление).
4. 2 MnO
4
−
+ 4 H
2
O + 3 SO
3
2−
+ 3 H
2
O = 2 MnO
2
+ 8 OH
−
+ 3 SO
4
2−
+ 6 H
+
.
В правой части ионного уравнения 6 H
+
и 8 OH
−
образуют 6 молекул H
2
O
(
6 H
+
и 6 OH
-
= 6 H
2
O) и 2 иона OH
−
. Сокращая правую и левую части на 6 H
2
O,
получим окончательное ионное уравнение:
2 MnO
4
−
+ 3 SO
3
2−
+ H
2
O = 2 MnO
2
+ 3 SO
4
2−
+ 2 OH
−
.
5. 2 KMnO
4
+ 3 K
2
SO
3
+ H
2
O = 3 K
2
SO
4
+ 2 MnO
2
+ 2 KOH.
OBP c участием пероксида водорода H
2
O
2
Если H
2
O
2
является окислителем и в левой части уравнения имеется
молекула основания
, то H
2
O
2
восстанавливается в OH
−
: H
2
O
2
+ 2 ē = 2 OH
−
.
Пример:
1.CrCl
3
+ H
2
O
2
+ NaOH → Na
2
CrO
4
+ H
2
O + NaCl.
2. Cr
3+
+ 3 Cl
−
+ H
2
O
2
+ Na
+
+ OH
−
→ 2 Na
+
+ CrO
4
2−
+ H
2
O + Na
+
+ Cl
−
.
3. восстановитель Cr
+3
+ 8 OH
−
− 3 ē = CrO
4
2−
+ 4 H
2
O
3 2
окислитель H
2
O
2
+ 2 ē = 2 OH 2
6
3.
4. 2 Cr
+3
+ 16 OH
−
+ 3 H
2
O
2
= 2 CrO
4
2−
+ 8 H
2
O + 6 OH
−
.
5. 2 CrCl
3
+ 3 H
2
O
2
+ 10 NaOH = 2 Na
2
CrO
4
+ 8 H
2
O + 6 NaCl.
Если H
2
O
2
является восстановителем и ОВР протекает в кислой среде, то
H
2
O
2
окисляется до молекулы O
2
: H
2
O
2
− 2 ē = O
2
+ 2 H
+
.

Страницы