Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Сухарева И.А - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

20
5. В данном примере кислота H
2
SO
4
является средой и входит в состав
восстановителя FeSO
4
(образуются соли Fe
2
(SO
4
)
3
, Cr
2
(SO
4
)
3
), поэтому число
молекул кислоты берётся по числу ионов Н
+
. Далее нужно катион K
+
бихромата связать с анионом SO
4
2−
и записать в правой части уравнения:
K
2
Cr
2
O
7
+ 6 FeSO
4
+ 7 H
2
SO
4
= Cr
2
(SO
4
)
3
+3 Fe
2
(SO
4
)
3
+ 7 H
2
O + K
2
SO
4
.
Реакция среды щелочная
Правило. Каждая освобождающаяся частица кислорода реагирует с
одной молекулой воды, образуя два гидроксид-иона: [O
−2
]+ H
2
O = 2 OH
−
.
Каждая недостающая частица кислорода берётся из двух гидроксид-ионов с
образованием одной молекулы воды: 2 OH
−
-[O
−2
] = H
2
O.
Пример:
1. K
2
SO
3
+ KMnO
4
+ KOH → K
2
SO
4
+
K
2
MnO
4
+ … .
2. 2 K
+
+ SO
3
2−
+K
+
+ MnO
4
−
+ K
+
+ OH
−
→ 2 K
+
+ SO
4
2−
+ 2 K
+
+ MnO
4
2−
+… .
3. SO
3
2−
+ 2 OH
−
− 2 ē = SO
4
2−
+ H
2
O 2 1 (окисление)
MnO
4
−
+ ē = MnO
4
2−
1
2
2 (восстановление).
4. SO
3
2−
+ 2 OH
−
+2 MnO
4
−
= SO
4
2−
+ H
2
O + 2 MnO
4
2−
.
5. K
2
SO
3
+ 2 KMnO
4
+ 2 KOH = K
2
SO
4
+
2 K
2
MnO
4
+ H
2
O.
Пример:
1. S + KOH → K
2
S + K
2
SO
3
+ … .
2. S + K
+
+ OH
−
→ 2 K
+
+ S
2−
+ 2 K
+
+ SO
3
2−
+… .
3. S + 2 ē = S
2−
2
4
2 (восстановление)
S + 6 OH
−
− 4 ē = SO
3
2−
+ 3 H
2
O 4 1 (окисление).
4. 2 S + S + 6 OH
−
= 2 S
2−
+ SO
3
2−
+ 3 H
2
O.
5. 3 S + 6 KOH = 2 K
2
S + K
2
SO
3
+ 3 H
2
O.
Реакция среды нейтральная

Страницы