Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Сухарева И.А - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

22
Пример:
1. CrO
3
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O + O
2
.
2.CrO
3
+ H
2
O
2
+2 H
+
+ SO
4
2−
→ Cr
+3
+ SO
4
2−
+ H
2
O + O
2
.
3. окислитель CrO
3
+ 6 H
+
+ 3 ē = Cr
+3
+ 3 H
2
O 3 2
6
восстановитель H
2
O
2
− 2 ē = O
2
+ 2 H
+
2 3.
4. 2 CrO
3
+ 3 H
2
O
2
+ 12 H
+
= 2 Cr
3+
+ 6 H
2
O + 3 O
2
+ 6 H
+
.
5. 2 CrO
3
+ 3 H
2
O
2
+ 3 H
2
SO
4
= Cr
2
(SO
4
)
3
+ 6 H
2
O + 3 O
2
.
В кислой среде H
2
O
2
может быть и окислителем, восстанавливаясь в
воду: H
2
O
2
+ 2 H
+
+ 2 ē = 2 H
2
O.
Пример:
1. NaVO
2
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4
→ HVO
3
+ NaHSO
4
+ H
2
O.
2. Na
+
+ VO
2
−
+ H
2
O
2
+ 2 H
+
+ SO
4
2−
→ HVO
3
+ Na
+
+ H
+
+ SO
4
2−
+ H
2
O.
3. восстановитель VO
2
−
+ H
2
O – 2 ē = HVO
3
+ H
+
2 1
2
окислитель H
2
O
2
+ 2 H
+
+ 2 ē = 2 H
2
O 2 1.
4. VO
2
−
+ H
2
O + 2 H
2
O
2
+ 2 H
+
= HVO
3
+
H
+
+ 2 H
2
O.
5. NaVO
2
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4
= HVO
3
+ NaHSO
4
+ H
2
O.
1.6. Эквиваленты окислителей и восстановителей
Окислители и восстановители реагируют друг с другом в эквивалентных
количествах. Эквивалентом вещества
называется такое его количество, которое
взаимодействует с одним молем атома водорода. Если водород выступает в
качестве восстановителя (или окислителя), то 1 моль его атомов высвобождает
(или присоединяет) 1 моль электронов:
½ Н
2
= Н
+
+ ē, ½ Н
2
+ ē = Н
−
.
Поэтому эквивалентом окислителя (восстановителя) называется такое его
количество, которое, восстанавливаясь (окисляясь), присоединяет
(высвобождает) 1 моль электронов.
В соответствии с этим эквивалентная масса окислителя (восстановителя)
m
э
равна его мольной массе М, деленной на число электронов n, которые

Страницы