Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Сухарева И.А - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

16
1.5. Составление уравнений ОВР
Для составления уравнений ОВР надо знать свойства
взаимодействующих веществ и на их основе уметь предсказывать продукты
реакции. Окончательно вопрос о продуктах реакции может быть решен
экспериментально.
Применяют два метода составления уравнений реакций окисления-
восстановления:
1) метод электронного баланса;
2) метод ионно-электронных уравнений.
1.5.1. Метод электронного баланса
Метод электронного баланса является универсальным. В этом методе
подсчёт числа присоединяемых и отдаваемых электронов производится на
основании значений степеней окисления элементов до и после реакции.
Подбор коэффициентов ОВР методом электронного баланса проводится в
несколько этапов:
1) записать схему ОВР в молекулярной форме, например:
NaCrO
2
+ Br
2
+NaOH → Na
2
CrO
4
+ NaBr + H
2
O;
2) определить окислительные числа элементов до и после реакции, (помним,
что величины окислительных чисел записываются над символами, знак заряда
указывается перед цифрой);
3) определить и подчеркнуть, какие из элементов изменили свои
окислительные числа:
Na
+1
Cr
+3
O
−2
2
+ Br
2
0
+Na
+1
O
−2
H
+1
→ Na
+1
2
Cr
+6
O
−2
4
+Na
+1
Br
−1
+ H
+1
2
O
−2
;
4) определить восстановитель и окислитель;
5) записать перемещение электронов в ходе реакции в виде электронных
уравнений (баланса):
восстановитель Cr
+3
– 3ē = Cr
+6
− окисление
окислитель Br
2
0
+ 2ē = 2 Br
−
− восстановление;
6) подобрать множители для окислителя и восстановителя согласно
правилу: количество отданных электронов восстановителем и приобретённых
окислителем должно быть одинаковым; для этого определяется наименьшее
общее кратное чисел 3 и 2, оно равно шести, поэтому множителями будут числа
для восстановителя 2, для окислителя 3:
Cr
+3
– 3ē = Cr
+6
3 6 2

Страницы