ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
25
где с – коэффициент перед Н
+
в ионно-молекулярном уравнении ОВР.
Например:
MnO
4
−
+ 8 H
+
+ 5 ē → Mn
2+
+ 4 H
2
O.
Чем отрицательнее величина окислительно-восстановительного
потенциала, тем более сильными восстановительными свойствами
характеризуется восстановленная форма окислительно-восстановительной
системы и более слабыми окислительными свойствами характеризуется
окисленная форма. И наоборот, чем положительнее величина окислительно-
восстановительного потенциала, тем более сильными окислительными
свойствами характеризуется окисленная форма и тем более слабые
восстановительные свойства проявляет восстановленная форма окислительно-
восстановительной реакции.
Например:
1. Fe
2+
− ē Fe
3+
Восстановленная Окисленная
форма форма
(Fe
3+
− Fe
2+
) − окислительно-восстановительная система.
ϕ
0
Fe
3
+
/
Fe
2+
= +0.771 в.
2. Сu
0
- 2 ē Cu
2+
Восстановленная Окисленная
форма форма
(Cu
2+
− Сu
0
) − окислительно-восстановительная система
ϕ
0
Cu
2+
/
Cu
0
= + 0.337 в.
При сопоставлении значений стандартных окислительно-
восстановителъных потенциалов этих систем (ϕ
0
Fe
3
+
/
Fe
2+
> ϕ
0
Cu
2+
/
Cu
0
) приходим
к выводу, что Fe
3+
являетcя более сильным окислителем, чем Cu
2+
, а Fe
2+
−
более слабый восстановитель, чем Сu
0
. Ионы Fe
3+
могут окислить Сu, в
результате чего будут получаться ионы Fe
+2
и Cu
2+
, т.е.
Fe
3+
+ Сu
0
→ Fe
2+
+ Cu
2+
(2 FeCl
3
+ Cu → 2 FeCl
2
+ CuCl
2
).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- …
- следующая ›
- последняя »
