Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Сухарева И.А - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

32
Написать уравнение реакции, учитывая, что в кислом растворе реагируют
между собой йодат и йодид. Указать окислитель и восстановитель.
Опыт 2. Термическое разложение сульфита натрия
В пробирку поместить один микрошпатель кристаллов сульфита натрия
Nа
2
SО
3
. Закрепить пробирку в штативе и нагревать в течение 5…6 мин. В
остывшую пробирку добавить 8…10 капель дистиллированной воды и
растворить продукты реакции.
С помощью раствора сульфата меди CuSO
4
обнаружить образовавшиеся
сульфид-ионы S
2−
. Сравнить действие раствора CuSO
4
на раствор исходной
соли. Какое еще вещество, кроме сульфида натрия, образовалось при
термическом разложении сульфита натрия? Как его обнаружить? Написать
уравнение реакции диспропорционирования Nа
2
SО
3
при прокаливании.
1.9.3. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
Опыт 1. Термическое разложение дихромата аммония
(опыт проводить под тягой!)
Поместить в сухую пробирку 2…3 микрошпателя тонкоизмельчённых
кристаллов дихромата аммония (NH
4
)
2
Cr
2
O
7
. Пробирку закрепить на штативе
наклонно, отверстием в сторону от себя и других работающих в лаборатории.
Осторожно нагреть верхний слой соли до начала реакции и затем нагревание
прекратить. Объясните «вулканообразное» протекание реакции. Обратите
внимание на продукты реакции – газообразные азот, пары воды и твёрдый
оксид хрома (III). Написать уравнение реакции и указать в ней окислитель и
восстановитель.
Опыт 2. Термическое разложение перманганата калия
Поместить в сухую пробирку 1…2 микрошпателя перманганата калия
KMnO
4
и осторожно нагреть на небольшом пламени спиртовки. Поднести к
отверстию пробирки заранее подготовленную тлеющую лучинку. После
прекращения выделения газа дать пробирке остыть, а затем добавить к ней 6…8
капель воды, перемешивая содержимое пробирки стеклянной палочкой. Каков
цвет полученного раствора манганата калия? Написать уравнение реакции,
учитывая, что третьим продуктом реакции является диоксид марганца. Указать
в ней окислитель и восстановитель и написать схему перехода электронов.
Отделить раствор от осадка. Как меняется цвет раствора при его
разбавлении и особенно при добавлении одной капли разбавленной серной
кислоты (почему не соляной)? Отметьте образование осадка. Написать
уравнение реакций.
Опыт 3. Термическое разложение нитрата меди (II)

Страницы