Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Сухарева И.А - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

34
добавлении в него 3…4 капель концентрированного раствора щелочи? Ответ
обоснуйте с помощью стандартных окислительно-восстановительных
потенциалов систем AsO
4
3−
/AsO
3
3−
и J
2
/2J
−
.
1.10. Контрольные вопросы и упражнения
1. Что называется ОВР? Что является характерным признаком протекания
ОВР?
2. Что называется степенью окисления (окислительным числом)?
3. Что такое окислитель, восстановитель, процессы окисления,
восстановления?
4. Укажите наиболее распространенные окислители и восстановители и
место их расположения в периодической таблице Д.И. Менделеева?
5. а) определите степень окисления кислорода в соединениях: ClO
2
, F
2
O,
H
2
O, H
2
O
2
, CaO, CaO
2
, PbO, PbO
2
;
б) определите степень окисления хрома: Cr
2
(SO
4
)
3
, K
2
Cr
2
O
7
, CrO
2
Cl
2
,
KCrO
2
, K
2
CrO
4
, CrO
5
;
в) какие из приведённых соединений содержат элементы в наивысшей
степени окисления: PbO
2
, MnO
2
, KClO
4
, CrCl
3
, Ca(HSO
4
)
2
, KMnO
4
, CO
2
, C
2
H
2
?
г) в каких соединениях кислород проявляет степень окисления более
высокую, чем (-2): Na
2
O
2
, MgCO
3
, CaO
2
, OF
2
, Cu
2
(OH)
2
SO
4
, CaOCl
2
.
д) определите степень окисления хлора: Cl
2
, NaOCl, CaOCl
2
, AlCl
3
,
HClO
4
, NaClO
2
, Cl
2
O
7
.
6. Какие из указанных веществ могут проявлять: только окислительные
свойства; только восстановительные свойства; как окислительные, так и
восстановительные свойства за счёт атомов подчеркнутого элемента: KMnO
4
,
MnO
2
, Na
2
SO
3
, HNO
3
, PbO
2
, NH
3
, V
2
O
5
, KJ, K
2
Cr
2
O
7
, PH
3
, HNO
2
, Na
2
S?
7. Окисление или восстановление происходит при переходах:
1) NH
3
→ NO
2
4) K
2
Cr
2
O
7
→ Cr
2
(SO
4
)
3
2) MnSO
4
→ HMnO
4
5) HNO
3
→ NO?
3) H
2
O
2
→
O
2
8. Какие из приведённых соединений способны к реакциям
диспропорционирования: KClO
2
, HCl, NO
2
, HNO
2
, KNO
3
, H
2
S, ClO
2
, H
3
PO
3
,
H
3
PO
4
?
9. Можно ли окислить ионы Fe
2+
ионами Sn
2+
? В обосновании ответа
приведите стандартные потенциалы соответствующих полуреакций.
10. Подберите коэффициенты в следующих ОВР, укажите окислитель и
восстановитель:
1) H
2
S + HNO
3
→ H
2
SO
4
+ NO + H
2
O
2) J
2
+ H
2
SO
3
+ H
2
O → H
2
SO
4
+ HJ
3) K
2
Cr
2
O
7
+ HCl → CrCl
3
+ Cl
2
+ KCl + H
2
O
4) Mn(NO
3
)
2
+ NaBiO
3
+ HNO
3
→ HMnO
4
+ Bi(NO
3
)
3
+ NaNO
3
+ H
2
O

Страницы