Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Сухарева И.А - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

33
В пробирку внести несколько кристаллов нитрата меди Cu(NO
3
)
2
•3Н
2
О.
Закрепить пробирку в штативе и осторожно нагреть пламенем горелки,
наблюдая изменение цвета кристаллов и цвета выделяющегося газа. Написать
уравнение реакции разложения нитрата меди (II), учитывая окраску возможных
продуктов реакции: безводный Cu(NO
3
)
2
− белый; Cu(NO
2
)
2
− не существует;
CuО − черный; Cu − красный; N
2
, NO и О
2
− бесцветные газы; NО
2
− бурый.
Указать окислитель и восстановитель в молекуле нитрата меди (II).
1.9.4. Двойственное поведение пероксида водорода в ОВР
Опыт 1. Восстановительные свойства пероксида водорода
К 2…3 каплям раствора перманганата калия добавить столько же
разбавленной серной кислоты и 3…4 капли раствора пероксида водорода Н
2
О
2
.
Что наблюдаете? Обратите внимание на выделение газа и испытайте его
заранее приготовленной тлеющей лучинкой. Привести уравнение реакции.
Опыт 2. Окислительные свойства пероксида водорода
а) К 2…3 каплям раствора йодида калия или натрия прибавить столько же
разбавленной серной кислоты и 3…4 капли раствора пероксида водорода.
Написать уравнения реакций. Какое вещество образовалось и как его можно
обнаружить?
б) По обменной реакции между нитратом свинца (II) Pb(NO
3
)
2
и
сероводородной водой H
2
S получить осадок сульфида свинца PbS. Осадок
отфильтровать и обработать 3 %-ным раствором пероксида водорода. Как
изменяется цвет осадка? Привести уравнения реакций получения сульфида
свинца и его окисление в сульфат свинца PbSO
4
.
1.9.5. Зависимость направления ОВР от концентраций окислителя
и восстановителя и рН среды
Опыт 1. Влияние концентраций окислителя и восстановителя на
направление ОВР
К 2…3 каплям раствора перманганата калия прибавить 3…4 капли
разбавленной серной кислоты и 2…3 капли раствора брома. Что наблюдаете?
Написать уравнение реакции. Как изменится цвет раствора при добавлении в
него 10 капель раствора бромата калия? Ответ обоснуйте с помощью
стандартных окислительно-восстановительных потенциалов систем
MnO
4
−
/Mn
2+
и BrO
3
−
/Br
2
.
Опыт 2. Влияние рН раствора на направление ОВР
К 2…3 каплям раствора ортоарсената калия прибавить 3 капли
разбавленной серной кислоты и 2…3 капли раствора йодида калия. Что
наблюдаете? Написать уравнение реакции. Как изменится цвет раствора при

Страницы