Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

10
Основные соли (гидроксосоли) по составу являются продуктами
неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки.
Основные соли образуются только многокислотными основаниями. Например,
(CuOH)
2
CO
3
, AlOH(NO
3
)
2
, FeOHCl. Диссоциация основной соли выражается
уравнением
MgOHCl = MgOH
+
+ Cl
−
.
Катион MgOH
+
дальнейшей диссоциации подвергается в незначительной
степени.
По современной номенклатуре название соли образуется из названия
аниона (кислотного остатка) и названия катиона (металла или остатка
основания) с указанием его степени окисления, если она непостоянна.
Например, CaCO
3
- карбонат кальция; MgCl
2
- хлорид магния; Cr
2
(SO
4
)
3
-
сульфат хрома(III).
Названия кислых солей образуются добавлением к названию аниона
приставки гидро-, указывающей на наличие атомов водорода в кислотном
остатке, а при необходимости, если атомов водорода два и более, с
соответствующими числительными (ди-, три-, тетра- и т.д.): NaHSO
3
-
гидросульфит натрия; Ca(H
2
PO
4
)
2
- дигидрофосфат кальция.
Наличие гидроксид-ионов в составе основной соли обозначается
приставкой гидроксо- перед названием катиона: (CuOH)
2
CO
3
-
гидроксокарбонат меди; Al(OH)
2
Cl - дигидроксохлорид алюминия.
Как уже отмечалось, соли взаимодействуют с кислотами и с щёлочами.
При взаимодействии двух растворимых в воде солей образуются две
новые соли, одна из которых должна выпадать в осадок:
Ba(NO
3
)
2
+ K
2
SO
4
= 2 KNO
3
+ BaSO
4
↓.
Реакция металла с солью менее активного металла приводит к
образованию соли и металла. Исходная соль должна быть растворимой в воде, а
металл − находиться в ряду стандартных электродных потенциалов левее
вытесняемого из соли металла:
Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu.
Средние соли
могут быть получены многими способами:
1) взаимодействием металла с неметаллом
2 Na + Cl
2
= 2 NaCl;
2) взаимодействием металла с кислотой
Mg + 2 HCl = MgCl
2
+ H
2
;

Страницы