Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

9
H
2
O,
H
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
↓ + 2 HCl.
Кислоты получают следующими способами:
1) гидратацией кислотных оксидов
P
2
O
5
+ 3 H
2
O = 2 H
3
PO
4
;
2) обменной реакцией соли с кислотой
CaСl
2
+ H
2
SO
4
= CaSO
4
+ 2 HCl.
Амфолиты – это гидроксиды, которые проявляют как основные, так и
кислотные свойства. К ним относятся, например, Cr(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Be(OH)
2
,
Al(OH)
3
и др.
Амфотерные гидроксиды способны реагировать как с кислотами, так и с
щёлочами. С кислотами они реагируют как основания, а с щёлочами – как
кислоты. Чтобы установить амфотерность гидроксида, следует провести две
реакции взаимодействия его с кислотой и со щелочью. Если обе реакции имеют
место, то гидроксид амфотерный. Например,
Cr(OH)
3
+ 3 HCl = CrCl
3
+ 3 H
2
O;
Cr(OH)
3
+ 3 NaOH (разб.) = Na
3
[Cr(OH)
6
];
Cr(OH)
3
+ NaOH (конц.) = NaCrO
2
+ 2 H
2
O.
Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы
металлов (или ионы аммония NH
4
+
), анионы кислотных остатков. Соли
делятся на средние, кислые, основные.
Средние соли
можно рассматривать как продукты полного замещения
атомов водорода в кислоте атомами металла или как продукты полного
замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками. Например,
Na
2
CO
3
, K
2
SO
4
, Ca
3
(PO
4
)
2
. Уравнения диссоциации средних солей можно
записать так:
K
3
PO
4
= 3 K
+
+ PO
4
3−
,
NH
4
Cl = NH
4
+
+ Cl
−
.
Кислые соли
(гидросоли) – продукты неполного замещения атомов
водорода многоосновных кислот атомами металла. Их образуют только
многоосновные кислоты. Например, NaHCO
3
, Ca(H
2
PO
4
)
2
, KHSO
3
.
Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением
NaHCO
3
= Na
+
+ HCO
3
−
.
Анион HCO
3
−
дальнейшей диссоциации подвергается в малой степени.

Страницы