Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

7
2 NaOH + H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ 2 H
2
O.
При действии оснований на растворы солей получаются новые соль и
основание, при этом одно из полученных веществ должно выпадать в осадок:
2 KOH + CuSO
4
= Cu(OH)
2
↓
+ K
2
SO
4
;
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓ + 2 NaOH.
Нерастворимые в воде основания, так же как и растворимые,
взаимодействуют с кислотами:
Fe(OH)
3
+ 3 HCl = FeCl
3
+ 3 H
2
O
и разлагаются при нагревании:
t
2 Fe(OH)
3
= Fe
2
O
3
+ 3 H
2
O.
Основания получают растворением в воде соответствующих оксидов:
CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
или разложением воды очень активными металлами (K, Na, Ca, Ba):
2 Na + 2 HOH = 2 NaOH + H
2.
Общий способ получения нерастворимых в воде оснований – действие
щёлочей на растворимые соли металлов, основания которых нерастворимы:
2 NaOH + FeSO
4
= Fe(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4.
Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве
катионов образуются только катионы водорода Н
+
(точнее ионы гидроксония
Н
3
О
+
):
HCl = H
+
+ Cl
−
.
Поэтому с точки зрения электролитической диссоциации общие свойства
кислот обусловлены ионами водорода Н
+
. Основность кислоты определяется
числом катионов водорода, которые образуются при диссоциации.
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Например:
H
2
CO
3
H
+
+ НCО
3
−
,
НCО
3
−
H
+
+ CО
3
2−
.

Страницы