Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

5
Непосредственно с водой при обычной температуре реагируют только
оксиды металлов I и II групп главных подгрупп (кроме оксидов бериллия и
магния) периодической системы Д. И. Менделеева.
Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами,
образуя соли:
CaO + CO
2
= CaCO
3
;
CuO + 2 HCl = CuCl
2
+ H
2
O.
Кислотные оксиды образуют неметаллы (Cl
2
O, B
2
O
3
, CO
2
, N
2
O
5
, SO
3
,
Cl
2
O
7
и др.), а также металлы со степенью окисления +5, +6, +7 (V
2
O
5
, CrO
3
,
Mn
2
O
7
, WO
3
).
Многие кислотные оксиды непосредственно взаимодействуют с водой,
образуя кислоты:
SO
2
+ H
2
O = H
2
SO
3
;
CrO
3
+ H
2
O = H
2
CrO
4
.
С щёлочами кислотные оксиды образуют соль и воду:
N
2
O
5
+ 2 NaOH = 2 NaNO
3
+ H
2
O.
Амфотерные оксиды образуют металлы, имеющие степени окисления +3,
+4, иногда +2. К амфотерным оксидам относятся, например, BeO, ZnO, Al
2
O
3
,
Cr
2
O
3
, SnO
2
, PbO
2
, MnO
2
и др. Они характеризуются реакциями
солеобразования и с кислотами, и с основаниями, так как в зависимости от
условий проявляют как основные, так и кислотные свойства.
Например, как основный оксид Cr
2
O
3
реагирует с кислотой:
Cr
2
O
3
+ 6 HCl = 2 CrCl
3
+ 3 H
2
O,
как кислотный – с щёлочью:
Cr
2
O
3
+ 2 NaOH = 2 NaCrO
2
+ H
2
O.
Если элемент образует несколько оксидов, то по мере увеличения его
степени окисления усиливается кислотный характер оксида. Например,
+2 +3 +6
Cr
O, Cr
2
O
3
, CrO
3
основный, амфотерный, кислотный
Оксиды можно получать следующими способами.
1. Взаимодействием простых веществ с кислородом:
2 Mg + O
2
= 2 MgO;
4 P + 5 O
2
= 2 P
2
O
5
.

Страницы