Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

6
2. Разложением сложных веществ:
t
Cu(OH)
2
= CuO + H
2
O;
t
CaCO
3
= CaO + CO
2
;
t
2 Zn(NO
3
)
2
= 2 ZnO + 4 NO
2
+ O
2
.
Гидроксиды
−
продукты соединения оксидов с водой. Они бывают трех
видов: основные (основания), кислотные (кислоты) и амфотерные (амфолиты).
Основания – электролиты, которые при диссоциации в качестве анионов
образуют только гидроксид-ионы:
NaOH = Na
+
+ OH
−
.
Поэтому с точки зрения электролитической диссоциации общие свойства
оснований обусловлены гидроксид-ионами OH
−
. Кислотность основания
определяется числом ионов OH
−
, образующихся при диссоциации.
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Mg(OH)
2
 (MgOH)
+
+ OH
−
,
(MgOH)
+
 Mg
2+
+ OH
−
.
По растворимости в воде различают два вида основания:
а) основания, растворимые в воде. К ним относятся LiOH, NaOH, KOH,
RbOH, CsOH, Ca(OH)
2
, Sr(OH)
2
, Ba(OH)
2
, а также TlOH; NaOH и KOH
называют щёлочами;
б) основания, нерастворимые в воде, например Cu(OH)
2
, Fe(OH)
3,
Cr(OH)
3
и др.
Названия оснований образуются из слова гидроксид и названия
соответствующего металла с указанием его степени окисления, если она
переменна. Например,
Ca(OH)
2
− гидроксид кальция, Fe(OH)
2
– гидроксид
железа (II), Fe(OH)
3
– гидроксид железа (III).
Водные растворы оснований изменяют окраску индикаторов. В их
присутствии лакмусовая бумага окрашивается в синий цвет, фенолфталеин
становится малиновым, метиловый оранжевый – жёлтым.
Основания образуют с кислотными оксидами соль и воду:
Ba(OH)
2
+ CO
2
= BaCO
3
+ H
2
O.
Основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды
(реакция нейтрализации):

Страницы