Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

8
Кислоты можно разделить на бескислородные (HCl, HBr, HCN, H
2
S) и
кислородсодержащие (HNO
3
, H
2
SO
4
, H
3
PO
4
).
В названиях бескислородных кислот к наименованию элемента
добавляют слово водородная. Например, HCl - хлороводородная, H
2
S -
сероводородная.
Названия кислородсодержащих кислот зависят от степени окисления
кислотообразующего элемента. Максимальной степени окисления элемента
соответствует суффикс –н или -ов (-ев) и окончание –ая. Например, HN
+5
O
3
-
азот-н-ая кислота, H
2
S
+6
O
3
– серная кислота, HCl
+7
O
4
− хлорная кислота,
H
3
As
+5
O
4
- мышьяковая кислота, H
2
Si
+4
O
3
- кремниевая кислота. По мере
понижения степени окисления центрального атома суффиксы изменяются в
следующей последовательности: -оват-, -ист-, -оватист-. Например, HCl
+5
O
3
−
хлорн-оват-ая, HCl
+3
O
2
− хлористая, HCl
+1
O − хлорноватистая кислоты. Если
элемент образует кислоты только в двух степенях окисления, то для названия
кислоты, соответствующей низшей степени окисления элемента, используется
суффикс –ист; например HN
+3
O
2
– азотистая кислота. Если элемент, находясь в
одной и той же степени окисления, образует несколько кислот, содержащих по
одному атому данного элемента в молекуле (например, HPO
3
и H
3
PO
4
), то
название кислоты, содержащей наименьшее число атомов кислорода,
снабжается приставкой мета-, а название кислоты с наибольшим числом атомов
кислорода − приставкой орто- (HPO
3
− метафосфорная кислота, H
3
PO
4
−
ортофосфорная кислота). Если молекула кислоты содержит два атома
кислотообразующего элемента, то перед её названием помещается
числительная приставка дву- или ди-, например: H
4
P
2
O
7
− двуфосфорная
кислота, H
2
S
2
O
7
– двусерная кислота.
В растворах кислот некоторые индикаторы меняют свою окраску: лакмус
становится красным, метиловый оранжевый – розовым.
Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими левее водорода в ряду
стандартных электродных потенциалов, образуя соль и водород:
Са + H
2
SO
4
= СаSO
4
+ H
2
.
Водород не выделяется при взаимодействии металлов с
концентрированными азотной и серной кислотами, а также разбавленной
азотной кислотой.
Кислоты реагируют с основаниями и основными оксидами:
H
2
SO
4
+ Mg(OH)
2
= MgSO
4
+ 2 H
2
O,
2 HNO
3
+ CaO = Ca(NO
3
)
2
+ H
2
O.
При взаимодействии кислот с солями образуются новые соль и кислота:
CO
2
2 HCl + CaCO
3
= CaCl
2
+ H
2
CO
3

Страницы