Составители:
Рубрика:
46 47
6. Качественное определение ионов Fe
2+
в водном растворе осу-
ществляется добавлением красной кровяной соли (гексацианоферрата
(III) калия). В результате реакции образуется осадок интенсивно-сине-
го цвета: берлинская лазурь (гексацианоферрат (III) железа (II)). Напи-
шите соответствующую качественную реакцию. Укажите степень окис-
ления и координационное число металла-комплексообразователя в этих
комплексных соединениях.
7. В исходный раствор сульфата железа (II) поместили алюмини-
евый стержень и нагрели раствор. Напишите все возможные реакции,
которые могут протекать в этом растворе, и уравняйте их методом элек-
тронного баланса.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлическо-
го железа с концентрированной азотной кислотой, с разбавленной сер-
ной и концентрированной серной кислотами. Уравняйте их методом
электронного баланса.
9. Концентрационный гальванический элемент составлен из же-
лезных электродов, погруженных в растворы сульфата железа (II)
с различной концентрацией. Составьте схему и рассчитайте отноше-
ние концентраций в этих растворах, если ЭДС этого гальванического
элемента составляет 236 мВ. Ответ: C
2
/C
1
= 10
8
.
10. Через раствор сульфата железа (II) с концентрацией 0,005
М
пропускали постоянный ток силой 5
А в течение 2 часов. Составьте
уравнения всех возможных процессов, которые могут протекать при
катодном восстановлении с учетом гидролиза и значения показателя
кислотности этого раствора. Определите массу продукта анодного окис-
ления. Чему равна масса воды, разложившейся на аноде? Ответ:
m(O
2
) = 2,98 г; m(H
2
O) = 3,36 г.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Fe – Ag в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 25
В 500 г воды растворили 6,5 г хлорида никеля (II).
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 9,6 ⋅ 10
–2
моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза хлорида никеля (II) по первой
ступени в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовав-
шимся продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
0,001 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 6.
4. При нагревании приготовленного раствора или при добавле-
нии к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдае-
мые явления и напишите соответствующие реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
хлорида никеля (II) при добавлении к раствору соляной кислоты, гид-
рокарбоната натрия, нитрата алюминия? Ответ подтвердите соответ-
ствующими химическими реакциями.
6. Составьте координационную формулу и определите координа-
ционное число хлорида тетраамминникеля (II). Напишите химическую
реакцию, с помощью которой можно обнаружить ион Ni
+2
в составе
этой соли.
7. В исходный раствор хлорида никеля (II) поместили магниевую
стружку. При нагревании раствор постепенно теряет зеленую окраску
и наблюдается выделение газа. Напишите соответствующие химиче-
ские реакции и уравняйте их методом электронного баланса.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлического
никеля с разбавленной и концентрированной азотной кислотой, с раз-
бавленной и концентрированной серной кислотой, водным горячим ра-
створом нитрата серебра. Уравняйте их методом электронного баланса.
9. Гальванический элемент составлен из стандартного никелево-
го электрода и алюминиевого электрода, погруженного в раствор хло-
рида алюминия с концентрацией 0,001 моль/л. Составьте схему и рас-
считайте ЭДС этого гальванического элемента. Ответ: 1,47 В.
10. Составьте уравнения процессов, протекающих при электро-
лизе водного раствора хлорида никеля (II) c никелевыми электродами.
Определите массу образовавшегося продукта, если электролиз прово-
дили в течение 2 часов при силе тока 1 А. Ответ: m(Ni) = 2,2 г.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Ni – Fe в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 26
В 350 г воды растворили 2,1 г сульфата магния.
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 0,05 моль/л.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- …
- следующая ›
- последняя »
