Реакции в водных средах. Сувернева О.Л - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

50 51
и медного электрода, погруженного в раствор хлорида меди (II)
с концентрацией 0,001 моль/л. Составьте схему и рассчитайте ЭДС этого
гальванического элемента. Ответ: 0,31 В.
10. Через раствор хлорида железа (III) с молярной концентрацией
0,01 моль/л пропускали постоянный электрический ток силой 2
А
в течение 4 часов. Составьте уравнения всех возможных процессов,
протекающих при электролизе раствора с инертными электродами.
Определите массу и объем газа, выделившегося на аноде, в пересчете
на нормальные условия. Для решения задачи учтите гидролиз по пер-
вой ступени и pH раствора хлорида железа (III), рассчитанный в зада-
нии 3. Ответ: m(Cl
2
) = 10,6 г; V(Cl
2
) = 3,3 л.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Fe – Pb в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 28
В 600 г воды растворили 2,27 г нитрата меди (II).
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,01 г/см
3
. Ответ: 0,02 моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза нитрата меди (II) по первой сту-
пени в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовавшим-
ся продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
0,1 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 4,70.
4. При нагревании приготовленного раствора или при добавле-
нии к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдае-
мое явление и напишите соответствующие реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
нитрата меди (II) при добавлении к раствору азотной кислоты, карбо-
ната натрия, сульфата цинка? Ответ подтвердите соответствующими
химическими реакциями.
6. Дайте название комплексному соединению: [Cu(H
2
O)
4
](NO
3
)
2
.
Определите тип комплексного соединения, степень окисления комп-
лексообразователя, координационное число. Составьте уравнения пер-
вичной и вторичной диссоциации.
7. В раствор нитрата меди (II) поместили несколько гранул метал-
лического алюминия. Раствор постепенно теряет голубую окраску
и наблюдается выделение газа. Напишите соответствующие химичес-
кие реакции, уравняйте их методом электронного баланса.
8. Напишите химические реакции растворения металлической
меди в разбавленной азотной кислоте и концентрированной серной
кислоте. Уравняйте эти реакции методом электронного баланса.
9. Гальванический элемент составлен из медного электрода, по-
груженного в раствор нитрата меди (II) с концентрацией 0,02 моль/л,
и свинцового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы
свинца (II) с концентрацией 0,0002 моль/л. Составьте схему и рассчи-
тайте ЭДС этого гальванического элемента. Ответ: 0,53 В.
10. Составьте уравнения процессов, протекающих при электро-
лизе раствора нитрата меди c инертными электродами. Определите силу
тока в цепи, необходимую для выделения 70 % меди, содержащейся
в 600 мл 0,02 М раствора, если время электролиза составляет 1,5 часа.
Какой объем газа выделится в процессе электролиза в пересчете на
нормальные условия? Чему равна масса воды, разложившейся на ано-
де? Ответ: I = 0,3 A; V(O
2
) = 9,4 ⋅ 10
–2
л; m(H
2
O) = 0,151 г.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Cu – Ni в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 29
В 800 г воды растворили 653 мг йодида алюминия.
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 0,002 моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза йодида алюминия по первой сту-
пени в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовавшим-
ся продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
6 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 3,92.
4. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
йодида алюминия при добавлении к раствору азотной кислоты, нитри-
та натрия, хлорида никеля? Ответ подтвердите соответствующими хи-
мическими реакциями.
5. При нагревании приготовленного раствора или при добавле-
нии к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдае-
мые явления и напишите соответствующие реакции.

Страницы