Составители:
Рубрика:
54 55
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1
Константы диссоциации некоторых слабых
кислот в водных растворах при 25 °
С
Электролит Формула
Числовое значение
констант диссоциации
Азотистая кислота НNО
2
К = 4,0 ⋅ 10
−4
Аминоуксусная кислота
(глицин)
NH
2
CH
2
COOH
К = 1,7 ⋅ 10
−10
Кремниевая кислота H
2
SiO
3
К
1
= 2,2 ⋅ 10
−10
К
2
= 1,6 ⋅ 10
−12
Масляная (бутановая)
кислота
C
3
H
7
COOH
К = 1,5 ⋅ 10
−5
Муравьиная кислота HCOOH
К = 1,76 ⋅ 10
−4
Ортоборная кислота H
3
ВO
3
К
1
= 5,8 ⋅ 10
−10
К
2
= 1,8 ⋅ 10
−13
К
3
= 1,6 ⋅ 10
−14
Ортофосфорная кислота H
3
PO
4
К
1
= 7,7 ⋅ 10
−3
К
2
= 6,2 ⋅ 10
−8
К
3
= 2,2 ⋅ 10
−13
Сернистая кислота H
2
SO
3
К
1
= 1,7 ⋅ 10
−2
К
2
= 6,2 ⋅ 10
−8
Сероводородная кислота H
2
S
К
1
= 5,7 ⋅ 10
−8
К
2
= 1,2 ⋅ 10
−15
Циановодородная
(синильная) кислота
HCN
К = 7,2 ⋅ 10
−10
Угольная кислота H
2
CO
3
К
1
= 4,3 ⋅ 10
−7
К
2
= 5,6 ⋅ 10
−11
Уксусная кислота CH
3
COOH
К = 1,75 ⋅ 10
−5
Фторводородная кислота HF
К = 7,2 ⋅ 10
−4
Хлорноватистая кислота HOCl
К = 3,0 ⋅ 10
−8
Таблица 2
Константы диссоциации некоторых слабых
оснований в водных растворах при 25 °
С
Электролит Формула
Числовое значение
констант диссоциации
Алюминия гидроксид Al(OH)
3
К
3
= 1,38 ⋅ 10
−9
Аммиак
(гидроксид аммония)
NH
4
OH
К = 1,8 ⋅ 10
−5
Серебра гидроксид Ag(OH)
К = 5,0 ⋅ 10
−3
Бария гидроксид Ba(OH)
2
K
2
= 2,3 ⋅ 10
−1
Кальция гидроксид Ca(OH)
2
К
2
= 4,0 ⋅ 10
−2
Кобальта (II) гироксид Co(OH)
2
К
2
= 7,94 ⋅ 10
−5
Хрома (III) гидроксид Cr(OH)
3
К
3
= 1,02 ⋅ 10
−10
Меди (II) гидроксид Cu(OH)
2
К
2
= 3,4 ⋅ 10
−7
Железа (II) гидроксид Fe(OH)
2
К
2
= 6,2 ⋅ 10
−8
Железа (III) гидроксид Fe(OH)
3
К
2
= 1,82 ⋅ 10
−11
К
3
= 1,35 ⋅ 10
−12
Магния гидроксид Mg(OH)
2
К
2
= 2,5 ⋅ 10
−4
Марганца (II) гидроксид Mn(OH)
2
К
2
= 5,0 ⋅ 10
−4
Никеля (II) гидроксид Ni(OH)
2
К
2
= 8,31 ⋅ 10
−4
Свинца (II) гидроксид Pb(OH)
2
К
1
= 9,55 ⋅ 10
−4
К
2
= 3,0 ⋅ 10
−8
Олова (II) гидроксид Sn(OH)
2
К
2
= 3,5 ⋅ 10
−10
Цинка гидроксид Zn(OH)
2
К
2
= 4,0 ⋅ 10
−5
