Составители:
Рубрика:
52 53
6. Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образо-
ванием комплексной соли: гексагидроксоалюмината калия. Напишите
уравнения реакций: образования соли, первичной и вторичной диссо-
циации комплексной соли; выражение для константы нестойкости.
7. В исходный раствор йодида алюминия поместили металличе-
ский кальций и нагрели раствор. Напишите все возможные реакции,
которые могут протекать в этом растворе, и уравняйте их методом элек-
тронного баланса.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлическо-
го алюминия с концентрированной и разбавленной азотной кислотой,
с разбавленной соляной и концентрированной серной кислотой. Урав-
няйте их методом электронного баланса.
9. Гальванический элемент составлен из стандартного алюмини-
евого электрода и свинцового электрода, погруженного в раствор нит-
рата свинца с концентрацией 0,1 моль/л. Составьте схему гальваниче-
ского элемента и рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента.
Ответ: 1,5 В.
10. Составьте уравнения процессов, протекающих при электро-
лизе раствора йодида алюминия с инертными электродами. Определи-
те массы образовавшихся продуктов, если через раствор пропускали
ток силой 2,5
А в течение трех часов. Чему равна масса разложившей-
ся воды? Ответ: m(I
2
) = 35,6 г; m(H
2
) = 0,28 г; m(H
2
O) = 5,04 г.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Fe – Al в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 30
В 300 г воды растворили 139,5 мг сульфата кобальта (II).
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 0,003 моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза сульфата кобальта (II) по первой
ступени в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовав-
шимся продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
0,02 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 6,22.
4. При нагревании приготовленного раствора или при добавле-
нии к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдае-
мое явление и напишите соответствующие реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
сульфата кобальта при добавлении к раствору серной кислоты, карбо-
ната калия, хлорида алюминия? Ответ подтвердите соответствующи-
ми химическими реакциями.
6. Дайте название комплексному соединению [Co(NH
3
)
5
Cl]SO
4
.
Определите тип комплексного соединения, степень окисления комп-
лексообразователя, координационное число. Составьте уравнения пер-
вичной и вторичной диссоциации. Напишите химическую реакцию,
с помощью которой можно доказать присутствие
–2
4
SO
-иона во внеш-
ней сфере этого комплексного соединения.
7. В исходный раствор сульфата кобальта поместили магниевую
стружку и нагрели раствор. Напишите все возможные реакции, кото-
рые могут протекать в этой системе, и уравняйте их методом электрон-
ного баланса.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлическо-
го кобальта с концентрированной и разбавленной азотной кислотой,
с концентрированной серной кислотой. Уравняйте эти реакции мето-
дом электронного баланса.
9. Гальванический элемент составлен из стандартного серебря-
ного электрода и кобальтового электрода, погруженного в раствор нит-
рата кобальта с концентрацией 0,001 моль/л. Составьте схему и рас-
считайте ЭДС этого гальванического элемента. Ответ: 1,17 В.
10. Составьте уравнения процессов, протекающих при электро-
лизе раствора сульфата кобальта с графитовыми электродами. Опреде-
лите силу тока в цепи, необходимую для выделения 60 % кобальта,
содержащегося в 500 мл 0,003 М раствора, если время электролиза со-
ставляет 0,5 часа. Какой объем газа выделится в процессе электролиза
в пересчете на нормальные условия? Чему равна масса разложившей-
ся воды? Ответ: I = 0,096 A; V(O
2
) = 0,01 л; m(H
2
O) = 0,016 г.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Co – Fe в кислой среде и атмосфере.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 25
- 26
- 27
- 28
- 29
- …
- следующая ›
- последняя »
