Составители:
Рубрика:
56 57
Таблица 3
Стандартные электродные потенциалы металлов (ϕ
0
) при 25 °С
Элемент Электродный процесс
ϕ
0
, В
Li
Li − e
↔
Li
+
−3,04
Cs
Cs − e
↔
Cs
+
−3,03
Rb
Rb − e
↔
Rb
+
−2,98
K
K − e
↔
K
+
−2,93
Ba
Ba − 2e
↔
Ba
+2
−2,91
Sr
Sr − 2e
↔
Sr
+2
−2,89
Ca
Ca − 2e
↔
Ca
+2
−2,87
Na
Na − e
↔
Na
+
−2,71
Mg
Mg − 2e
↔
Mg
+2
−2,37
Al
Al − 3e
↔
Al
+3
−1,66
Ti
Ti −2e
↔
Ti
+2
−1,63
Mn
Mn − 2e
↔
Mn
+2
−1,18
Zn
Zn −2e
↔
Zn
+2
−0,76
Cr
Cr − 3e
↔
Cr
+3
−0,74
Fe
Fe − 2e
↔
Fe
+2
−0,44
Cd
Cd − 2e
↔
Cd
+2
−0,40
Co
Co − 2e
↔
Co
+2
−0,28
Ni
Ni − 2e
↔
Ni
+2
−0,26
Sn
Sn − 2e
↔
Sn
+2
−0,14
Pb
Pb − 2e
↔
Pb
+2
−0,13
H
H
2
− 2e
↔
2H
+
0,00
Sb
Sb − 3e
↔
Sb
+3
+0,20
Bi
Bi − 3e
↔
Bi
+3
+0,317
Cu
Cu − 2e
↔
Cu
+2
+0,34
Hg
Hg − 2e
↔
Hg
+2
+0,79
Ag
Ag − e
↔
Ag
+
+0,80
Pt
Pt −2e
↔
Pt
+2
+1,18
Au
Au − 3e
↔
Au
+3
+1,50
Таблица 4
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
(ϕ
0
) при 25 °С
Элемент Электродный процесс
ϕ
0
, В
Al
AlO
2
−
+ 2H
2
O + 3e
−
= Al + 4OH
−
−2,35
As
H
3
AsO
4
+ 2H
+
+ 2e
−
= HAsO
2
+ 2H
2
O
+0,56
Au
+3
+ 3e
−
= Au
+1,50
Au
Au
+
+ e
−
= Au
+1,69
Ba
Ba
+2
+ 2e
−
= Ba −2,90
Bi
Bi
+3
+ 3e
−
= Bi
+0,21
Br
2
(ж) + 2e
−
= 2Br
−
+1,07
Br
HOBr + H
+
+ 2e
−
= Br
−
+ H
2
O
+1,34
Cl
2
(г) + 2e
−
= 2Cl
−
+1,36
HOCl + H
+
+ 2e
−
= Cl
−
+ H
2
O
+1,49
ClO
3
−
+ 3H
2
O + 6e
−
= Cl
−
+ 6OH
−
+0,63
Cl
ClO
4
−
+ 2H
+
+ 2e
−
= ClO
3
−
+ H
2
O
+1,19
Co
+2
+ 2e
−
= Co −0,28
Co
Co
+3
+ e
−
= Co
2+
+1,81
Cr
+3
+ 3e
−
= Cr −0,74
CrO
4
−2
+ 4H
2
O + 3e
−
= Cr(OH)
3
+ 5OH
−
−0,13
Cr
Cr
2
O
7
−2
+ 14H
+
+ 6e
−
= 2Cr
+3
+ 7H
2
O
+1,33
Cu
+2
+ e
−
= Cu
+
+0,15
Cu
+2
+ 2e
−
= Cu
+0,34
Cu
Cu
+
+ e
−
= Cu
+0,52
F
F
2
+ 2e
−
= 2F
−
+2,87
Fe
+2
+ 2e
−
= Fe −0,44
Fe
+3
+ 3e
−
= Fe −0,04
Fe
Fe
+3
+ e
−
= Fe
+2
+0,77
H
2
+ 2e
−
= 2H
−
−2,25
H
2H
+
+ 2e
−
= H
2
/ ϕ = ϕ
0
– 0,059 pH
0,000
Hg
2
+2
+ 2e
−
= 2Hg
+0,79
Hg
+2
+ 2e
−
= Hg
+0,85
Hg
2Hg
+2
+ 2e
−
= Hg
2
+2
+0,92
I
2
(к) +
2e
−
= 2I
−
+0,54
2IO
3
−
+ 12H
+
+ 10e
−
= I
2
(к) + 6H
2
O
+1,19
I
2HIO + 2H
+
+ 2e
−
= I
2
(к) + 2H
2
O
+1,45
