Составители:
Рубрика:
48 49
2. Напишите реакцию гидролиза сульфата магния по первой сту-
пени в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовавшим-
ся продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
0,003 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 5,82.
4. При нагревании приготовленного раствора или при добавле-
нии к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдае-
мые явления и напишите соответствующие реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
сульфата магния при добавлении к исходному раствору серной кисло-
ты, растворов силиката калия, хлорида алюминия? Ответ подтвердите
соответствующими химическими реакциями.
6. К какому типу принадлежит комплексное соединение
[Pt(NH
3
)
4
Br
2
]SO
4
? Определите степень окисления и координационное
число комплексообразователя. Дайте название этому соединению. На-
пишите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение
константы нестойкости.
7. К исходному раствору сульфата магния добавили избыток кар-
боната натрия. При этом выпадает осадок. Напишите соответствую-
щую реакцию. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. Ответ:
m(MgCO
3
) = 1,47 г.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлическо-
го магния с концентрированной и разбавленной азотной кислотой,
с концентрированной и разбавленной серной кислотой, водным раство-
ром хлорида олова (II). Уравняйте их методом электронного баланса.
9. Концентрационный гальванический элемент составлен из маг-
ниевых электродов, погруженных в растворы сульфата магния с раз-
личной концентрацией. Составьте схему гальванического элемента
и рассчитайте концентрацию первого раствора, если ЭДС этого галь-
ванического элемента составляет 236 мВ, а концентрация второго ра-
створа 0,2 моль/л. Ответ: C
1
= 2 ⋅ 10
–9
моль/л.
10. Составьте уравнения процессов, протекающих при электро-
лизе раствора сульфата магния с инертными электродами. Определите
массы образовавшихся продуктов, если через раствор пропускали ток
силой 5
А в течение 0,5 часа. Чему равна масса разложившейся воды?
Ответ: m(H
2
) = 0,093 г; m(O
2
) = 0,74 г; m(H
2
O) = 0,84 г.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Sn – Mg в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 27
В 700 г воды растворили 1,138 г хлорида железа (III).
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 0,01 моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза хлорида железа (III) по первой
ступени в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовав-
шимся продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
86 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 2,06.
4. При нагревании приготовленного раствора или при добавле-
нии к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдае-
мое явление и напишите соответствующие реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
хлорида железа (III) при добавлении к раствору соляной кислоты, ор-
тофосфата натрия, бромида алюминия? Ответ подтвердите соответству-
ющими химическими реакциями.
6. Присутствие ионов железа (III) в водном растворе можно обна-
ружить действием избытка роданида калия (KCNS). Роданид калия вза-
имодействует с ионами железа (III) с образованием ярко-красной ком-
плексной соли гексароданоферрата (III) калия. Напишите соответству-
ющую реакцию. Укажите координационное число комплексного аниона,
состав внешней и внутренней сферы комплексной соли.
7. В исходный раствор хлорида железа (III) при нагревании поме-
стили алюминиевый порошок. Напишите все возможные реакции, ко-
торые могут протекать в этом растворе, и уравняйте их методом элект-
ронного баланса.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлическо-
го железа с концентрированной азотной кислотой, с разбавленной со-
ляной и концентрированной серной кислотой, водным раствором хло-
рида меди. Уравняйте их методом электронного баланса.
9. Гальванический элемент составлен из железного электрода,
погруженного в раствор хлорида железа (III) с концентрацией 0,1 моль/л,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- …
- следующая ›
- последняя »
