Химические методы анализа. Танганов Б.Б. - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

41
Перекиси (пероксиды) натрия и водорода
Перекиси являются удобными окислителями. Исполь-
зуют и твердую натриевую соль, и разбавленные растворы
кислоты. Полуреакция для перекиси в кислом растворе за-
писывается в виде
H
2
O
2
+ 2H
+
+ 2e ↔ 2H
2
O, E
o
= 1.77 B.
Избыток реагента легко разлагается при непродол-
жительном кипячении:
2H
2
O
2
↔ 2H
2
O + O
2
(газ).
II.3. Восстановители
Металлы
Рассмотрение данных из таблиц стандартных окис-
лительных потенциалов позволяет обнаружить хорошие
восстановители среди чистых металлов. Для проведения
предварительного восстановления удобны цинк, кадмий,
алюминий, свинец, никель, медь, ртуть и серебро.
II.4. Перманганатометрия
Перманганат калия - сильный окислитель, один из
наиболее применяемых стандартных окислителей. Окраска
раствора перманганата настолько интенсивна, что индика-
тор обычно не требуется. Существенным недостатком реа-
гента является его способность окислять хлорид-ион, по-
скольку соляная кислота - часто применяемый раствори-
тель. Разнообразие возможных продуктов реакции может
иногда приводить к неопределенности стехиометрии окис-
ления перманганатом. Наконец, растворы перманганата не
очень устойчивы.
Титрование перманганатом является одним из самых
распространенных и доступных ред-окс-методов объемного
42
анализа, широко применяемых в химико-аналитической
практике в заводских, научно-исследовательских и учеб-
ных лабораториях. Методами перманганатометрии можно
определять разнообразные неорганические и органические
вещества.
а) Восстановители: металлы (Fe, Bi, Ag, Cd, Zn, ред-
коземельные металлы и др.), неметаллы (Sb, As, P и др.),
ионы низших степеней окисления, способные давать соеди-
нения элементов высших степеней окисления
(Fe
2+
,Cr
3+
,Mn
2+
,Sn
2+
, Cu
+
, Ti
3+
, V
3+
, V
4+
, W
4+
,As
3+
и др.),
заряженные ионы неметаллов (Cl
-
, Br
-
, I
-
, S
2-
и др.), ком-
плексные анионы-восстановители (SO
3
2-
,SeO
3
2-
, TeO
3
2-
,S
2
O
3
2-
, SCN
-
, CN
-
, NO
2
-
, [Fe(CN)
6
)]
4-
), поли- и оксикарбо-
новые кислоты, альдегиды, муравьиную, мочевую, аскор-
биновую, сульфиновую кислоты, сахара, полифенолы, не-
насыщенные соединения и др.
б) Окислители: Fe
3+
, Ce
IV
, V
V
, Mo
VI
,W
VI
,Cr
6+
,MnO
2
,
PbO
2
, NO
3
-
, BrO
3
-
, ClO
3
-
, IO
3
-
, S
2
O
8
2-
и др.
Титрование перманганатом может осуществляться
прямым, обратным и косвенным методами. Прямым мето-
дом титрования определяют многие восстановители, кото-
рые легко без потерь окисляются перманганатом. Методы
обратного титрования обычно применяют для определения
восстановителей, которые окисляются перманганатом
слишком медленно, и окислителей, которые опредваритель-
но восстанавливаются соответствующими восстановителя-
ми до соединений низших степеней окисления.
Для определения многих веществ, не окисляющихся
перманганатом в строго эквивалентных количественных
отношениях и для которых неприменимы методы обратно-
го титрования, применяют косвенные методы титрования
перманганатом. Поясним это на следующем примере.
Многие металлы (например, серебро), или соединения
элементов низших степеней окисления (например, Cu
+
) 
                          41                                                             42


                                                          анализа, широко применяемых в химико-аналитической
         Перекиси (пероксиды) натрия и водорода           практике в заводских, научно-исследовательских и учеб-
     Перекиси являются удобными окислителями. Исполь-     ных лабораториях. Методами перманганатометрии можно
зуют и твердую натриевую соль, и разбавленные растворы    определять разнообразные неорганические и органические
кислоты. Полуреакция для перекиси в кислом растворе за-   вещества.
писывается в виде                                               а) Восстановители: металлы (Fe, Bi, Ag, Cd, Zn, ред-
        H2O2 + 2H+ + 2e ↔ 2H2O, Eo = 1.77 B.              коземельные металлы и др.), неметаллы (Sb, As, P и др.),
     Избыток реагента легко разлагается при непродол-     ионы низших степеней окисления, способные давать соеди-
жительном кипячении:                                      нения      элементов      высших         степеней      окисления
               2H2O2 ↔ 2H2O + O2 (газ).                   (Fe2+,Cr3+,Mn2+ ,Sn2+ , Cu+ , Ti3+ , V3+ , V4+ , W4+ ,As3+ и др.),
                                                          заряженные ионы неметаллов (Cl- , Br- , I-, S2- и др.), ком-
             II.3. Восстановители                         плексные анионы-восстановители (SO32-,SeO32-, TeO32-
                     Металлы                              ,S2O32-, SCN-, CN- , NO2- , [Fe(CN)6 )]4- ), поли- и оксикарбо-
     Рассмотрение данных из таблиц стандартных окис-      новые кислоты, альдегиды, муравьиную, мочевую, аскор-
лительных потенциалов позволяет обнаружить хорошие        биновую, сульфиновую кислоты, сахара, полифенолы, не-
восстановители среди чистых металлов. Для проведения      насыщенные соединения и др.
предварительного восстановления удобны цинк, кадмий,            б) Окислители: Fe3+, CeIV, VV, MoVI,WVI,Cr6+,MnO2,
алюминий, свинец, никель, медь, ртуть и серебро.          PbO2 , NO3- , BrO3- , ClO3- , IO3- , S2O82- и др.
                                                                Титрование перманганатом может осуществляться
                                                          прямым, обратным и косвенным методами. Прямым мето-
           II.4. Перманганатометрия                       дом титрования определяют многие восстановители, кото-
                                                          рые легко без потерь окисляются перманганатом. Методы
      Перманганат калия - сильный окислитель, один из     обратного титрования обычно применяют для определения
наиболее применяемых стандартных окислителей. Окраска     восстановителей, которые окисляются перманганатом
раствора перманганата настолько интенсивна, что индика-   слишком медленно, и окислителей, которые опредваритель-
тор обычно не требуется. Существенным недостатком реа-    но восстанавливаются соответствующими восстановителя-
гента является его способность окислять хлорид-ион, по-   ми до соединений низших степеней окисления.
скольку соляная кислота - часто применяемый раствори-           Для определения многих веществ, не окисляющихся
тель. Разнообразие возможных продуктов реакции может      перманганатом в строго эквивалентных количественных
иногда приводить к неопределенности стехиометрии окис-    отношениях и для которых неприменимы методы обратно-
ления перманганатом. Наконец, растворы перманганата не    го титрования, применяют косвенные методы титрования
очень устойчивы.                                          перманганатом. Поясним это на следующем примере.
      Титрование перманганатом является одним из самых          Многие металлы (например, серебро), или соединения
распространенных и доступных ред-окс-методов объемного    элементов низших степеней окисления (например, Cu+ )

Страницы