Химические методы анализа - 100 стр.

      Выводы, основанные на вычислениях, проведенных в данной          4. Связь стандартных потенциалов систем с константой равновесия.
работе, полезны в качестве руководства при выборе условий проведе-     5. Уравнения для расчетов электродных потенциалов окислитель-
ния реакций и индикаторов для окислительно-восстановительного тит-     но−восстановительных систем при ред−окс титровании.
рования. Так, например, кривые на рис.4.4 и 4.5 четко определяют ин-   6. Прогнозирование и возможности дифференцированного титрования
тервал потенциалов, внутри которого происходит переход окраски         окислительно−восстановительных систем по величинам стандартных
индикатора, применяющегося для титрования.                             электродных потенциалов.
                                                                       7. Свойства окислительно−восстановительных индикаторов.
                   Вопросы для самоконтроля:
                                                                                                    Уметь:
1. Какие реагенты обладают сильным и слабым сродством к электро-
нам?                                                                   1. Составлять гальванические цепи.
2. Что характеризует относительная электроотрицательность?             2. Представлять электрохимические реакции на катоде и аноде.
3. Для чего применяют солевой мостик при составлении гальваниче-       3. Конструировать кривые титрования по рассчитанным потенциалам
ского элемента?                                                        ред−окс систем.
4. Что такое гальваническая ячейка?                                    4. Выбирать приемлемые окислительно−восстановительные индикато-
5. Какой электрод называют катодом, а какой − анодом?                  ры.
6. Какие процессы протекают на катоде и аноде?                         5. По величинам Е0 прогнозировать окислительные и восстановитель-
7. Можно ли определить абсолютный электродный потенциал?               ные свойства систем.
8. Что представляет собой водородный электрод? Напишите электро-
химическую реакцию.                                                                IV.4. ПРИМЕНЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-
9. В каком случае говорят о стандартном водородном электроде?                     ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ
10. Как можно измерить потенциал металлического электрода?
11. Какое уравнение применяют для расчета электродного потенциала
                                                                       (При выполнении лабораторных работ можно воспользоваться
металлического электрода?
                                                                       контролирующей и расчетной программой – см. Прил.VI).
12. При какой разнице в стандартных электродных потенциалах ком-
понентов смеси веществ можно выполнить дифференцированное тит-
                                                                             Окислительно-восстановительное титрование основано на взаи-
рование?
                                                                       модействии определяемого вещества со стандартным раствором окис-
13. Влияет ли концентрация ионов водорода на величину потенциала
                                                                       лителя или восстановителя. Чтобы титрование имело смысл, опреде-
ред−окс системы, если процесс протекает в кислой или иной среде?       ляемое вещество перед началом титрования должно полностью суще-
14. Каков принцип использования химических индикаторов в ред−окс       ствовать в единственной степени окисления. Для выполнения этого
системах?                                                              условия часто требуется вспомогательный окислитель или восстанови-
                                                                       тель.
                      Изучив данную главу,                                   Сначала рассмотрим вспомогательные реагенты, регулирую-
                       Вы должны знать:                                щие степень окисления определяемого вещества, затем перейдем к
                                                                       свойствам и применению некоторых обычных стандартных окисли-
1. Принципы составления гальванических элементов.                      телей и восстановителей.
2. Уравнение Нернста и факторы, влияющие на величину электродного
потенциала (активность потенциало-определеяющих ионов, рН, темпе-                      IV.4.1. Вспомогательные реагенты
ратура, число электронов, участвующих в ред−окс реакциях и др.).
3. Методику оценки электродных потенциалов со стандартным водо-              На стадиях, предшествующих окислительно-восстановитель-
родным электродом.                                                     ному титрованию, определяемое вещество часто присутствует более


                                199                                                                   200