Количественный анализ. Объемные и гравиметрические методы. Теория химических методов анализа. Танганов Б.Б. - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

47
2. На кривых титрования слабых кислот в точке полу-
нейтрализации (т.е. при r = 0.5) наблюдается перегиб, в этой
точке рН = рК.
То же самое можно вывести из выражения для закона
действующих масс после решения уравнения относительно
С
Н
+
и логарифмирования:
pH = pK
а
- lg(С
A
-/С
HA
) (2.36)
При добавлении половины стехиометрического количества
раствора основания, т.е. при r = 0.5, с достаточным прибли-
жением можно считать С
A
- = С
HA
и тогда получим lg(С
A
-
/С
HA
) = 0. При этом уравнение (2.36) превращается в (рН
1/2
=
рК
a
), где рН
1/2
- это рН при r = 0.5. Возрастающий полого
участок кривой, в середине которого находится рН
1/2
, ха-
рактеризуется тем, что даже при добавлении относительно
больших количеств титранта - основания - значение рН из-
меняется незначительно. Такое поведение называется бу-
ферным действием, а соответствующий раствор - буфер-
ным раствором.
3. Так называемый показатель титрования рТ, т.е. рН в
точке эквивалентности, тем дальше сдвинут в основную об-
ласть, чем слабее титруемая кислота. При этом скачок рН в
области точки эквивалентности увеличивается с увеличени-
ем силы титруемой кислоты. Это явление имеет большое
практическое значение: чем меньше скачок титрования, тем
менее круто восходит кривая титрования в области точки
эквивалентности и тем менее точно можно определить точ-
ку перегиба. Поскольку точку эквивалентности при титро-
вании определяют непосредственно по абсциссе точки пе-
региба на кривой титрования, результаты титрования в це-
лом тем менее точны, чем слабее титруемая кислота. Очень
слабые кислоты не титруются в водных средах.
Показатель титрования слабой кислоты можно оп-
ределить из диаграммы lgC - pH (точка Р
5
на рис.2.3) или из
кривой сопряженного с кислотой основания, представлен
48
Рис.2.6. Кривые титрования сильных и слабой кис-
лот различной концентрации сильным основанием. 
                             47                                                         48


      2. На кривых титрования слабых кислот в точке полу-
нейтрализации (т.е. при r = 0.5) наблюдается перегиб, в этой
точке рН = рК.
      То же самое можно вывести из выражения для закона
действующих масс после решения уравнения относительно
СН+ и логарифмирования:
                 pH = pKа - lg(СA-/СHA)           (2.36)
При добавлении половины стехиометрического количества
раствора основания, т.е. при r = 0.5, с достаточным прибли-
жением можно считать СA- = СHA и тогда получим lg(СA-
/СHA) = 0. При этом уравнение (2.36) превращается в (рН1/2 =
рКa), где рН1/2 - это рН при r = 0.5. Возрастающий полого
участок кривой, в середине которого находится рН1/2, ха-
рактеризуется тем, что даже при добавлении относительно
больших количеств титранта - основания - значение рН из-
меняется незначительно. Такое поведение называется бу-
ферным действием, а соответствующий раствор - буфер-
ным раствором.
      3. Так называемый показатель титрования рТ, т.е. рН в
точке эквивалентности, тем дальше сдвинут в основную об-
ласть, чем слабее титруемая кислота. При этом скачок рН в
области точки эквивалентности увеличивается с увеличени-
ем силы титруемой кислоты. Это явление имеет большое
практическое значение: чем меньше скачок титрования, тем
менее круто восходит кривая титрования в области точки
эквивалентности и тем менее точно можно определить точ-
ку перегиба. Поскольку точку эквивалентности при титро-
вании определяют непосредственно по абсциссе точки пе-
региба на кривой титрования, результаты титрования в це-
лом тем менее точны, чем слабее титруемая кислота. Очень
слабые кислоты не титруются в водных средах.                        Рис.2.6. Кривые титрования сильных и слабой кис-
       Показатель титрования слабой кислоты можно оп-          лот различной концентрации сильным основанием.
ределить из диаграммы lgC - pH (точка Р5 на рис.2.3) или из
кривой сопряженного с кислотой основания, представлен

Страницы