Количественный анализ. Объемные и гравиметрические методы. Теория химических методов анализа. Танганов Б.Б. - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

53
II.4. Кислотно-основные индикаторы
Кислотно-основные индикаторы (рН-индикаторы)
обычно представляют собой слабые органические кислоты
или основания, окраска ионной и молекулярной форм кото-
рых различна.
Рис.2.10. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая тит-
рования для смеси хлористоводородной и уксусной ки-
слот (С
0
= 0.1 моль/л). Титрант - сильное основание (С =
0.1 моль/л).
Если ионная и молекулярная формы абсорбируют свет в
видимой области спектра, такие индикаторы называются
двухцветными. Если только одна форма индикатора погло-
щает свет в видимой области спектра, то такой индикатор
называют одноцветным (например, фенолфталеин).
54
Рис.2.11. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая тит-
рования для раствора двух кислот с рК
а1
= 3.15 и рК
а2
=
6.9 (С
0
= 0.1 моль/л).
Двухцветные индикаторы. Реакцию нейтрализации инди-
катора, являющегося кислотой, можно представить сле-
дующим образом:
HInd = Ind
-
+ H
+
(2.37)
молекулярная ионная
форма форма
Логарифмическое выражение закона действующих масс для
этой реакции:
pH = pK
HInd
- lg(С
HInd
/С
Ind
-
) - lg(f
HInd
/f
Ind
-
), (2.38)
где K
HInd
- константа диссоциации индикатора HInd; C
HInd
,
f
HInd
, С
Ind
-
, f
Ind
-
- концентрация и коэффициент активности
молекулярной и ионной форм индикатора. 
                           53                                                            54




        II.4. Кислотно-основные индикаторы
     Кислотно-основные индикаторы (рН-индикаторы)
обычно представляют собой слабые органические кислоты
или основания, окраска ионной и молекулярной форм кото-
рых различна.




                                                           Рис.2.11. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая тит-
                                                           рования для раствора двух кислот с рКа1 = 3.15 и рКа2 =
                                                           6.9 (С0 = 0.1 моль/л).

                                                           Двухцветные индикаторы. Реакцию нейтрализации инди-
                                                           катора, являющегося кислотой, можно представить сле-
Рис.2.10. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая тит-       дующим образом:
рования для смеси хлористоводородной и уксусной ки-                             HInd   =    Ind- + H+              (2.37)
слот (С0 = 0.1 моль/л). Титрант - сильное основание (С =                   молекулярная ионная
0.1 моль/л).                                                                   форма       форма
                                                           Логарифмическое выражение закона действующих масс для
   Если ионная и молекулярная формы абсорбируют свет в     этой реакции:
видимой области спектра, такие индикаторы называются              pH = pKHInd - lg(СHInd/СInd-) - lg(fHInd/fInd-),  (2.38)
двухцветными. Если только одна форма индикатора погло-     где KHInd - константа диссоциации индикатора HInd; CHInd,
щает свет в видимой области спектра, то такой индикатор    fHInd, СInd-, fInd- - концентрация и коэффициент активности
называют одноцветным (например, фенолфталеин).             молекулярной и ионной форм индикатора.

Страницы