Количественный анализ. Объемные и гравиметрические методы. Теория химических методов анализа. Танганов Б.Б. - 80 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

159
тогда
[ZnY
2-
] = 5.00⋅10
-4
- С
М
≅ 5.00⋅10
-4
моль/л.
Подставляя в уравнение (4.8) этот результат, получаем
K"
ZnY
= 5.00⋅10
-4
/ С
М
2
= 1.33⋅10
10
,
С
М
= 1.94⋅10
-7
моль/л.
Из уравнения (4.5) находим
[Zn
2+
] = С
М
⋅β = (1.94⋅10
-7
)(8⋅10
-6
) = 1.55⋅10
-12
моль/л,
pZn = 11.81.
Рис.4.9. Влияние концентрации аммиака на титрование
160
0.0010 М раствора Zn
2+
0.0010 М раствором ЭДТА (в бу-
ферном растворе с рН 9.0).
4) Расчет pZn после добавления 60.0 мл ЭДТА. В
этом случае в растворе содержится избыток ЭДТА:
С
ЭДТА
= (60.0⋅0.00100 - 50.0⋅0.00100)/110 = 9.1⋅10
-5
М
Тогда получим
[ZnY
2-
] = 50.0⋅0.00100/110 = 4.55⋅10
-4
моль/л.
После подстановки в уравнение (4.8) находим
С
М
=4.55⋅10
-4
/(9.1⋅10
-5
)(1.33⋅10
10
) = 3.76⋅10
-10
моль/л,
Таким образом:
[Zn
2+
] = С
М
⋅β = (3.76⋅10
-10
)(8⋅10
-6
) = 3.01⋅10
-15
моль/л,
pZn = 14.52.
На рис.4.9 представлены две теоретические кривые
титрования цинка (II) раствором ЭДТА при рН = 9.00. Рав-
новесная концентрация аммиака в одном случае составляла
0.100 М, в другом - 0.0100 М. Из рисунка видно, что амми-
ак вызывает уменьшение скачка на кривой титрования.
Поэтому желательно, чтобы концентрация вспомогательно-
го реагента не превышала минимальной концентрации, не-
обходимой для предупреждения образования гидроксида.
Отметим, что величина β не влияет на pZn за точкой
эквивалентности, но с другой стороны, величина α
4
(см.
рис. 4.8) и, следовательно, рН играет важную роль в фор-
ми-ровании этой области на кривой титрования.
IV.3.3.Конечная точка (точка
эквивалентности) при титровании ЭДТА
При комплексонометрическом титровании конечную
точку (точку эквивалентности) обычно фиксируют с помо-
щью металлоиндикаторов.
IV.3.4. Металлоиндикаторы
Для титрования с помощью ЭДТА и других хелато-
образующих реагентов предложен ряд металлоиндикаторов. 
                                  159                                                             160


тогда                                                               0.0010 М раствора Zn2+ 0.0010 М раствором ЭДТА (в бу-
                2-           -4               -4
           [ZnY ] = 5.00⋅10 - СМ ≅ 5.00⋅10 моль/л.                  ферном растворе с рН 9.0).
        Подставляя в уравнение (4.8) этот результат, получаем
               K"ZnY = 5.00⋅10-4 / СМ2 = 1.33⋅1010,                       4) Расчет pZn после добавления 60.0 мл ЭДТА. В
                      СМ = 1.94⋅10-7 моль/л.                        этом случае в растворе содержится избыток ЭДТА:
        Из уравнения (4.5) находим                                        СЭДТА = (60.0⋅0.00100 - 50.0⋅0.00100)/110 = 9.1⋅10-5 М
        [Zn2+] = СМ ⋅β = (1.94⋅10-7)(8⋅10-6) = 1.55⋅10-12 моль/л,         Тогда получим
                           pZn = 11.81.                                      [ZnY2- ] = 50.0⋅0.00100/110 = 4.55⋅10-4 моль/л.
                                                                          После подстановки в уравнение (4.8) находим
                                                                          СМ=4.55⋅10-4 /(9.1⋅10-5 )(1.33⋅1010 ) = 3.76⋅10-10 моль/л,
                                                                          Таким образом:
                                                                      [Zn ] = СМ ⋅β = (3.76⋅10-10 )(8⋅10-6 ) = 3.01⋅10-15 моль/л,
                                                                         2+

                                                                                             pZn = 14.52.
                                                                          На рис.4.9 представлены две теоретические кривые
                                                                    титрования цинка (II) раствором ЭДТА при рН = 9.00. Рав-
                                                                    новесная концентрация аммиака в одном случае составляла
                                                                    0.100 М, в другом - 0.0100 М. Из рисунка видно, что амми-
                                                                    ак вызывает уменьшение скачка на кривой титрования.
                                                                    Поэтому желательно, чтобы концентрация вспомогательно-
                                                                    го реагента не превышала минимальной концентрации, не-
                                                                    обходимой для предупреждения образования гидроксида.
                                                                          Отметим, что величина β не влияет на pZn за точкой
                                                                    эквивалентности, но с другой стороны, величина α4 (см.
                                                                    рис. 4.8) и, следовательно, рН играет важную роль в фор-
                                                                    ми-ровании этой области на кривой титрования.

                                                                              IV.3.3.Конечная точка (точка
                                                                           эквивалентности) при титровании ЭДТА
                                                                         При комплексонометрическом титровании конечную
                                                                    точку (точку эквивалентности) обычно фиксируют с помо-
                                                                    щью металлоиндикаторов.
Рис.4.9. Влияние концентрации аммиака на титрование                               IV.3.4. Металлоиндикаторы
                                                                         Для титрования с помощью ЭДТА и других хелато-
                                                                    образующих реагентов предложен ряд металлоиндикаторов.

Страницы