ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
50
5.2.Экстракция хелатов
В методах разделения и идентификации наибольшее применение
нашла экстракция элементов в виде внутрикомплексных соединений с
полидентатными органическими лигандами. В качестве
хелатообразующих соединений в аналитической химии используют
следующие соединения: ацетилацетон, дифенилдитиокарбазон (дитизон),
8-оксихинолин, диэтилдитиокарбамат натрия или аммония (ДЭДТК),
аммониевая соль N-нитрозофенилгидроксиламина (купферон) и их
производные.
Процесс экстракции внутрикомплексного соединения ML
п
образующегося при взаимодействии катиона М
п+
с полидентатным
лигандом HL, описывается представленным ниже уравнением и
характеризуется константой экстракции К
ех
:
++
+↔+
вnорг
n
в
nHML
п
HL
М
орг
[
]
[
]
[ ]
[ ]
п
орг
в
п
п
в
орг
п
ех
HLM
HМL
К
+
+
=
где [МL
n
]
орг
и [HL]
opг
, - равновесные концентрации
внутрикомплексного соединения и реагента в органической фазе, [М
п+
]
в
и
[Н
+
]
в
- равновесные концентрации катионов и протонов в водной фазе.
Далее по тексту, если особо не оговорено, то в квадратных скобках
записана равновесная концентрация компонентов, нижний индекс
курсивом обозначает фазу.
В действительности, экстракция - сложный процесс, включающий
ряд стадий. Например, при экстракции хелатов надо рассматривать
следующие равновесия.
1.Межфазное распределение экстракционного реагента,
эффективность процесса определяется величиной константы
распределения реагента K
D
(HL) в используемом разбавителе:
оргв
HLHL ↔
,
[
]
[ ]
в
орг
D
HL
H
HLK =
)(
2.Взаимодействие хелатообразующего реагента с водой,
характеризующееся величиной константы его кислотной ионизации:
−+
+↔ LHHL
,
[
]
[
]
[ ]
HL
LH
K
а
−+
=
3.Взаимодействие катиона металла с анионом хелатообразующего
реагента в водной фазе с образованием внутрикомплексного соединения,
характеризующееся величиной общей константы образования комплекса
иона металла с п лигандами:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 48
- 49
- 50
- 51
- 52
- …
- следующая ›
- последняя »
