Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Практическое руководство. Торосян В.Ф. - 76 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

76
бюкс, высушенный до постоянной массы, помещают из капельницы
близкое к расчетному количество технической серной кислоты,
взвешивают на аналитических весах и затем количественно через
воронку переносят в мерную колбу, наполовину заполненную
дистиллированной водой. Бюкс и воронку несколько раз ополаскивают
из промывалки дистиллированной водой, после чего заполняют мерную
колбу дистиллированной водой до метки. Мерную колбу закрывают
притертой пробкой и тщательно перемешивают ее содержимое. В
коническую колбу для титрования переносят пипеткой точно
отмеренный объем анализируемого раствора, добавляют 2 - 3 капли
метилового оранжевого и титруют из бюретки 0,1 н. раствором NaOH
до изменения окраски из розово-красной в оранжевую.
Анализ выполняют несколько раз до получения сходимых
результатов в трех параллельных пробах. Содержание H
2
SО
4
(массовая
доля H
2
SО
4
, в %) в технической серной кислоте рассчитывают по
формуле
,
100
1000
a
k
fNaOHNaOH
V
V
g
MKN
⋅=
ω
где
N
Na0H
—
нормальность
рабочего
раствора
щелочи
,
моль
экв
/
л
;
к
шон
—
поправка
к
нормальности
рабочего
раствора
щелочи
;
у
к
—
вместимость
мерной
колбы
,
мл
;
v
a
—
объем
аликвоты
,
т
.
е
.
вместимость
пипетки
,
мл
;
42
, SOHf
M
-
молярная
масса
эквивалента
H
2
S0
4
(49
г
/
моль
);
g —
навеска
технической
серной
кислоты
,
г
.
Контрольные вопросы и задачи
1.
Почему
в
мерную
колбу
сначала
наливают
дистиллированную
воду
,
а
затем
количественно
переносят
серную
кислоту
?
2.
Обоснуйте
выбор
в
качестве
индикатора
метилового
оранжевого
.
Каков
интервал
перехода
этого
индикатора
?
3.
Какие
индикаторы
,
кроме
метилового
оранжевого
,
можно
использовать
при
титровании
серной
кислоты
щелочью
?
Обоснуйте
свой
выбор
.
4.
Вычислите
рН
раствора
серной
кислоты
,
если
массовая
доля
H
2
S
О
4
составляет
0,25%.
5.
Постройте
кривую
титрования
сильной
кислоты
(H
2
S
О
4
)
сильным
основанием
(NaOH).
6.
Титр
раствора
H
2
S
О
4
равен
0,0098
г
/
см
'.
Вычислите
массу
H
2
SO
4
,
содержащуюся
в
растворе
серной
кислоты
объемом
200
см
!.
7.
Какой
объем
0,02
н
.
раствора
H
2
S
О
4
можно
нейтрализовать
прибавлением
0,5
л
0,01
н
.
раствора
Са
(
ОН
)
2
?
Лабораторная работа № 4
Определение кислотного числа органического продукта
Кислотное число (К.Ч.) - это масса гидроксида калия (мг),

Страницы