Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Практическое руководство. Торосян В.Ф. - 81 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

81
перманганат калия окисляет многие вещества, причем окисление можно
проводить как в кислой, так и в нейтральной или щелочной среде.
Окисление перманганатом калия в кислой среде:
=
+
+
4244
8210 SOHKMnOFeSO
(
)
OHSOKMnSOSOFe
2424
3
42
825 +++=
1
5
5
27
32
+−+
+−+
=+
=−
MneMn
FeeFe
В кислой среде ион марганца присоединяет
пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента М
f
(КМnO
4
) =
M(КМnO
4
)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль.
Ион железа теряет один электрон, поэтому
эквивалентная масса FeSО
4
, равна его молярной массе, т. е. 151,91
г/моль.
Окисление перманганатом калия в нейтральной среде:
(
)
422
3
244
33253 SOKMnOOHFeOHKOHKMnOFeSO ++=+++
1
3
47
32
+−+
+−+
=+
=−
MneMn
FeeFe
В нейтральной среде ион марганца
присоединяет три электрона, поэтому молярная масса эквивалента
М
f
(КМпO
4
) = М(КМnO
4
)/3 = 158,04/3 = 52,681 г/моль. Ион железа теряет
один электрон, поэтому эквивалентная масса FeSО
4
равна его молярной
массе, т. е. 151,91 г/моль. Окисление перманганатом калия в щелочной
среде:
(
)
4242
3
44
3 SOKMnOKOHFeKOHKMnOFeSO ++=++
1
1
67
32
+−+
+−+
=+
=−
MneMn
FeeFe
В щелочной среде молярная масса эквивалента перманганата
калия равна его молярной массе, так как ион марганца присоединяет
один электрон; молярная масса эквивалента FeSО
4
равна его молярной
массе, так как ион железа теряет один электрон.
Окисление перманганатом калия проводят преимущественно
кислой среде, так как окислительная способность перманганата калия в
кислой среде значительно выше, чем в нейтральной и щелочной:
окислительно-восстановительный потенциал пары Мn0
4
-
/Мn
2+
в кислой
среде равен 1,51 В, а в нейтральной среде потенциал пары Мn0
4
-/Мn0
2
равен 0, 59 В.
В кислой среде ионы МnО
4
-; окрашены в красно-фиолетовый цвет
и восстанавливаются в почти бесцветные катионы Мn
2+
, что позволяет,
не используя индикатор, установить точку эквивалентности. В качестве

Страницы