ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
88
и, накрыв колбу часовым стеклом, нагревают смесь до кипения. Смесь
кипятят в течение 10 мин (время кипячения установлено ГОСТом).
Часть прибавленного перманганата калия расходуется при кипячении на
окисление органических примесей воды. Окраска раствора светлеет.
Если раствор полностью обесцветился, следовательно, количество
добавленного раствора перманганата калия было недостаточным. Опыт
следует повторить, увеличив объем вносимого в анализируемую воду
перманганата калия. Колбу снимают с электроплитки, вносят в нее
точно 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты и смесь хорошо
взбалтывают. Раствор обесцвечивается, так как щавелевая кислота
взаимодействует с избытком перманганата калия, не израсходованного
на окисление органических примесей воды. Обесцвеченный горячий
раствор титруют 0,01 н. раствором перманганата калия до появления
устойчивой светло-розовой окраски.
Таким образом, раствор перманганата калия прибавлялся к
исследуемой воде дважды — в начале и в конце опыта, когда раствор
КМnO
4
выступал в качестве титранта щавелевой кислоты. Поэтому в
холостом опыте определяется количество раствора перманганата калия,
необходимого для окисления 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты.
Для этого нагревают до кипения 100 мл дистиллированной воды,
подкисляют 5 мл серной кислоты, снимают колбу с нагревательного
прибора, добавляют 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты и
титруют раствором перманганата калия до появления светло-розовой
окраски.
Перманганатную окисляемость воды х (мг О
2
на 1 л Н
2
О)
рассчитывают по формуле
(
)
,
10008
2
1
V
NVV
x
⋅⋅−
=
где
V
1
— общий объем 0,01 н. раствора перманганата калия, добавленного в пробу воды при определении, мл;
V — объем 0,01 н. створа перманганата калия, израсходованный на окисление мл 0,01 н. раствора щавелевой, мл;
N — нормальность раствора перманганата калия, моль экв/л;
V
2
— объем исследуемой воды, взятый для определения, мл;
8 — молярная масса эквивалента кислорода, г/моль.
Контрольные вопросы и задачи
1.
Дайте
определение
понятия
«
перманганатная
окисляемость
».
2.
Приведите
примеры
органических
веществ
,
которые
легко
окисляются
раствором
КМ
n0
4
.
Составьте
уравнения
реакций
окисления
этих
веществ
перманганатом
калия
в
кислой
среде
.
3.
Приведите
примеры
органических
веществ
,
которые
не
окисляются
раствором
КМ
n0
4
.
4.
С
какой
целью
проводят
холостой
опыт
?
5.
Почему
титрование
раствором
КМ
n
О
4
надо
проводить
очень
медленно
в
начале
процесса
?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 86
- 87
- 88
- 89
- 90
- …
- следующая ›
- последняя »
