ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
97
N —
нормальность
раствора
соли
Мора
,
моль
экв
/
л
;
К
—
объем
исследуемой
воды
,
взятый
для
определения
ХПК
,
мл
;
8 —
молярная
масса
эквивалента
кислорода
,
г
/
моль
.
Контрольные вопросы и задачи
1.
Дайте
определение
понятия
«
химическое
потребление
кислорода
»,
или
«
дихроматная
окисляемость
»
воды
.
2.
Какой
метод
титрования
используется
при
определении
дихроматной
окисляемо
воды
?
3.
Какова
роль
серной
кислоты
при
определении
дихроматной
окисляемости
воды
?
4.
Составьте
уравнение
реакции
между
дихроматом
калия
и
солью
Мора
.
5.
С
какой
целью
проводится
холостой
опыт
?
6.
До
какого
объема
следует
разбавить
100
мл
0,1
н
.
раствора
дихромата
калия
(
экв
f = 1/6),
чтобы
получить
раствор
с
722
OCrK
T
= 0,002746
г
/
мл
?
7.
Рассчитайте
теоретическую
дихроматную
окисляемость
воды
(
мг
0
2
на
1
л
воды
),
содержащей
в
качестве
примеси
0,1%
этилового
спирта
.
VIII.Комплексонометрия
Метод комплексонометрии основан на реакции образования
прочных комплексных соединений ионов металлов с
комплексообразующими органическими реактивами (комплексонами).
Наибольшее значение из комплексонов имеет
этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА):
ЭДТА — четырехосновная кислота. Ступенчатые константы ее
диссоциации отвечают значениям рК: 2,0; 2,7; 6,2; 10,3. Произведение
констант диссоциации характеризуется значением рК
общ
= 21,2. Образуя
комплекс с ЭДТА, катион металла замещает водородные атомы
карбоксильных групп, поэтому рН раствора имеет большое значение
при титровании ЭДТА.
Прочность комплексов металлов с ЭДТА выражается константой
диссоциации (константой устойчивости):
[
]
[
]
[ ]
,
4
4
−
−+
=
n
n
MeY
YMe
β
где
Y4- —
анион
ЭДТА
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 95
- 96
- 97
- 98
- 99
- …
- следующая ›
- последняя »
