Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Практическое руководство. Торосян В.Ф. - 96 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

96
ХПК (химическое потребление кислорода), или дихроматная
окисляемость, — важнейший показатель качества воды. ХПК
характеризует степень загрязнения воды органическими примесями, в
том числе трудно окисляемыми. Определение ХПК проводят
окислением примесей исследуемой воды дихроматом калия, который
восстанавливается до солей хрома (III).
Для определения концентрации дихромата калия в растворе
используют соль Мора Fe(NH
4
)
2
(SО
4
)
2
·6H
2
О. Процесс протекает по
уравнению реакции
K
2
Cr
2
О
7
+6Fe(NH
4
)
2
(SО
4
)
2
+ 7H
2
SО
4
=
= Cr
2
(SО
4
)
3
+ 6(NH
4
)
2
SО
4
+ K
2
SО
4
+ 3Fe
2
(SО
4
)
3
+ 7H
2
О
Зная концентрации дихромата калия до и после окисления, можно
рассчитать, сколько дихромата калия (в пересчете на кислород)
израсходовано на окисление примесей воды.
Реактивы и оборудование:
0,25
н
.
раствор
K
2
Cr
2
О
7
.
сульфат
ртути
(II);
сульфат
ребра
;
концентрированная
серная
кислота
;
концентрированная
фосфорная
кислота
; 0,25
н
.
раствор
соли
Мора
; 1%-
ный
раствор
дифениламина
в
концентрированной
серной
кислоте
;
пипетки
;
бюретка
;
коническая
колба
вместимостью
200
мл
.
ХОД АНАЛИЗА
В коническую колбу вносят пипеткой 10 мл исследуемой воды,
приливают пипеткой 5 мл 0,25 н. раствора К
2
Сг
2
О
7
прибавляют 1 г
сульфата ртути (II) для связывания ионов хлора и 0,4 г сульфата серебра
(катализатор процесса окисления). Затем доливают 30 мл
концентрированной серной кислоты (раствор вследствие добавления
концентрированной H
2
SО
4
нагревается), смесь выдерживают в течение
2 мин, затем раствор охлаждают, прибавляют 3 - 4 капли 1%-ного
раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте, 5 мл
концентрированной фосфорной кислоты и титруют смесь 0,25 н.
раствором соли Мора до изменения окраски индикатора. В аналогичных
условиях проводят титрование 5 мл 0,25 н. раствора К
2
Сг
2
О
7
раствором
соли Мора (глухой опыт).
Дихроматную окисляемость воды рассчитывают по формуле
(
)
,
10008
21
V
NVV
x
⋅⋅−
=
где
х
—
химическая
потребляемость
кислорода
,
мг
О
2
на
1
л
воды
;
V
1
—
объем
раствора
соли
Мора
,
израсходованный
на
титрование
5
мл
0,25
н
.
раствора
К
2
Сг
2
О
7
(
в
глухом
опыте
),
мл
;
V
2
—
объем
раствора
соли
Мора
,
израсходованный
на
титрование
пробы
исследуемой
воды
,
мл
;

Страницы