Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Практическое руководство. Торосян В.Ф. - 95 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

95
окраска дифениламина возникает еще до точки эквивалентности, т. е.
когда дихромат калия еще не был добавлен к титруемому раствору в
избытке. Для связывания ионов железа (III) в комплекс к раствору перед
титрованием приливают фосфорную кислоту:
++
+=+ HPOFeHPOHFe 3])([2
24343
3
Реактивы и оборудование:
2
н
.
раствор
серной
кислоты
;
фосфорная
кислота
,
концентрированная
; 0,1
н
.
раствор
дихромата
калия
;
индикатор
—
дифениламин
;
мерная
колба
вместимостью
100
мл
;
пипетка
;
коническая
колба
вместимостью
250
мл
;
бюретка
вместимостью
25
мл
;
аналитические
весы
.
ХОД АНАЛИЗА
Рассчитанную навеску соли железа (II) количественно переносят в
мерную колбу и растворяют в 40 мл воды, к которой добавлено 40 мл 2
н. раствора H
2
SО
4
и 20 мл концентрированной фосфорной кислоты.
Содержимое колбы тщательно перемешивают (раствор при этом
нагревается), охлаждают до комнатной температуры и затем доводят
фосфорной кислотой или дистиллированной водой до метки.
Пипеткой отмеряют 10 мл раствора, переносят в коническую колбу,
добавляют индикатор и титруют 0,1 н. раствором дихромата калия до
изменения окраски индикатора. Массовую долю (ω) железа (И) в
навеске рассчитывают по формуле
,
1000g
NKM
f
=
ω
где
N —
нормальность
раствора
дихромата
калия
,
моль
экв
/
л
;
К
—
поправка
к
нормальности
раствора
дихромата
калия
;
M
f
—
молярная
масса
эквивалента
железа
,
г
/
моль
; g —
навеска
,
г
.
Контрольные вопросы и задачи
1.
Какая
реакция
лежат
в
основе
хроматометрии
?
2.
С
какой
целью
в
мерную
колбу
с
солью
железа
(II)
добавляется
концентрированная
фосфорная
кислота
?
3.
Какие
редокс
-
индикаторы
используются
в
хроматометрии
?
4.
Какие
продукты
образует
дифениламин
при
окислении
?
Как
они
окрашены
?
5.
Какую
навеску
дихромата
калия
надо
взять
для
приготовления
500
мл
0,1
н
.
раствора
?
6.
Рассчитайте
нормальность
раствора
дихромата
калия
,
если
его
титр
по
железу
равен
0,001648
г
/
мл
.
7.
Рассчитайте
значение
потенциала
в
точке
эквивалентности
при
дихроматометрическом
титровании
железа
(II).
Лабораторная работа №2
Определение ХПК воды природного водоема методом
хроматометрии

Страницы