Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Практическое руководство. Торосян В.Ф. - 94 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

94
6.
Рассчитайте
теоретическое
йодное
число
триглицерида
,
в
состав
которого
входят
остатки
только
олеиновой
кислоты
.
7.
Экспериментально
найденное
йодное
число
пробы
равно
34,50
г
1/100
г
.
Определите
массовую
долю
триглицерида
в
пробе
,
если
в
состав
триглицерида
входят
остатки
только
олеиновой
кислоты
.
7.3. Хроматометрия
В основе метода лежит реакция окисления анализируемого
вещества титрованным раствором дихромата калия (К
2
Сг
2
О
7
), который
восстанавливается при этом до трехвалентного хрома:
OHCrHeOCr
2
32
72
72146 +=++
++−−
.36,1
32
72
2/
BE
CrOCr
+=
=−
Анализ ведут методом прямого титрования, используя в качестве
индикатора дифениламин, окрашивающий раствор в синий цвет при
незначительном избытке дихромата калия. Титрование дихроматом
калия можно проводить в среде соляной или концентрированной
фосфорной кислоты.
Достоинством метода является то, что рабочий раствор можно
приготовить по точной навеске, поскольку К
2
Сг
2
О
7
очень устойчив.
Механизм реакций с участием Сг
2
О
7
2-
очень сложен. Скорость
реакций зависит от многих факторов. Замедленность некоторых
реакций является причиной проведения дихроматометрии методом
обратного титрования. Раствор определяемого вещества кипятят с
избытком К
2
Сг
2
О
7
, а избыток оттитровывают солью Мора.
Лабораторная работа №1
Определение содержания железа (II) дихроматом калия
Определение железа (II) хроматометрическим методом основано
на прямом титровании ионов железа (II) стандартным раствором
дихромата в сернокислой или солянокислой среде в присутствии
фосфорной кислоты:
OHCrFeHOCrFe
2
332
72
2
726146 ++=++
+++−+
.77,0
0
/
23
BE
FeFe
+=
++
В качестве индикатора применяют дифениламин, который
окисляется избытком К
2
Сг
2
О
7
с образованием окрашенных в буро-
фиолетовый цвет продуктов. Основным условием применения
дифениламина является сильнокислая среда.
Окислительный потенциал железа (III) при переходе в железо (II)
близок к потенциалу перехода дифениламина (Е
И Н Д
= 0,76 В). Поэтому
дифениламин частично окисляется ионами трехвалентного железа, и

Страницы