Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

13
Изотопы − химические элементы с одинаковыми зарядами ядер,
но различными массовыми числами за счет разного числа нейтронов в
ядре (табл.1.1).
Таблица 1.1
Примеры изотопов меди и хлора
Для ряда химических элементов характерна способность
образовывать несколько простых веществ, отличающихся друг от друга
по строению и свойствам. Так, элемент углерод
образует простые
вещества: графит, алмаз, карбин и фулерен. При сгорании, каждого из
этих веществ образуется оксид углерода (IV) CO
2
. Это подтверждает то,
что эти простые вещества состоят из атомов одного и того же элемента
С-углерода.
Явление, когда один и тот же элемент образует несколько
простых веществ, называется аллотропией, а образуемые при этом
простые вещества − аллотропными модификациями. Примером
аллотропных модификаций могут быть простые вещества − кислород O
2
и озон O
3
, образованные атомами одного и того же элемента −
кислорода. Явление аллотропии вызывается двумя причинами:
- различным числом атомов в молекуле;
- образованием различных кристаллических форм.
Атомная и молекулярная массы. Одной из важнейших
характеристик атома является его масса. Абсолютной атомной массой
называется масса атома, выраженная в килограммах (граммах).
Абсолютная масса атома − величина чрезвычайно малая. Так, атом
водорода имеет массу
27
1067,1
−
⋅ кг, кислорода −
26
1067,2
−
⋅ кг, углерода −
26
1099,1
−
⋅ кг. Поскольку масса атомов очень мала, то в лабораторных
условиях нелегко проводить непосредственные измерения небольших
количеств атомов или молекул. Химики для сравнения количеств
различных веществ выбрали единицу измерения, большую, чем один
атом или одна молекула. Эта единица, называемая молем, содержит
большое число формульных единиц
(
23
1002,6 ⋅ ), равное числу атомов,
содержащихся точно в 12г изотопа углерода
12
С. Любое вещество
состоит из формульных единиц. Формульные единицы в химии – это
реально существующие частицы, такие, как атомы, молекулы, катионы,
анионы, радикалы, условные молекулы, электроны и т.д. Если число
частиц велико, то их легче взвесить с большой точностью, чем
Элемент Cu Cu Cl Cl
Массовое число (А) 63 65 35 37

Страницы