Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

15
22
22
12
2
моль О моль Н О
моль О х моль Н О
≅
≅
откуда
2
4
х
моль Н О=
4) количество воды (4моль) переводят в массу (г)
()
2
18 4 72
НО
m
М
n г=⋅=⋅= .
Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества).
Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) m
экв
также
является одной из важнейших характеристик вещества. По определению
эквивалент вещества – это такая реальная или условная единица (часть
атома, молекулы или другой частицы), которая соединяется с 1 атомом
(ионом) водорода или замещает их в реакции. Величина m
экв
определяется или экспериментально, или, чаще всего, исходя из
химической формулы вещества и его принадлежности к тому или иному
классу химических соединений
m
экв
(оксида) = M
оксида
/число атомов кислорода ·2;
m
эка
(основания) = M
основания
/кислотность основания;
m
эка
(кислоты) = M
кислоты
/основность кислоты;
m
эка
(соли) = M
соли
/ число атомов металла · валентность металла.
Можно отметить, что в большинстве случаев кислотность
основания равна числу гидроксильных групп в формуле основания, а
основность кислоты равна числу атомов водорода в формуле кислоты, а
также, что эквивалентные массы простых веществ величины
постоянные.
Тогда:
()
(
)
(
)
(
)
;8/
экв экв экв экв
m оксида m элемента m кислорода m кислорода г моль=+ =
;
()()
(
)
(
)
;16/
экв экв экв экв
m сульфида m металла m серы m серы г моль=+ =.
Например:
()()()
23 23
/ 3 2 160 / 6 26,7 /
экв
m FeO M FeO гмоль=⋅==;
()
(
)( )
23
56 / 3 8 26,7 /
экв экв экв
mFeO mFemкислорода г моль=+ =+= ;
()()
24 24
/2 98/2 49 / .
экв
m H SO M H SO гмоль===
()
()
()
()
2
/2 74/2 3 / .
экв
m СaOH M CaOH гмоль===

Страницы