Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

16
()
()
()
()
24 24
33
/6 342/6 57 / .
экв
mAlSO MAlSO гмоль===
Эквивалентные массы веществ используют для количественных
расчетов при химических взаимодействиях между веществами.
Пример 2.
Определите эквивалент и эквивалентные массы исходных веществ
в реакции
КОН + Н
2
SO
4
= KHSO
4
+ H
2
O.
Решение:
Эквивалентом (Э) вещества называется такое его количество,
которое в химических реакциях соединяется с 1 моль атомов (ионов)
водорода или замещает его в соединениях.
Из уравнения реакции видно, что лишь один ион из двух в серной
кислоте участвует в реакции. Следовательно, 1 моль ионов водорода
соответствует 1 моль КОН и 1 моль H
2
SO
4
, поэтому Э (КОН) = 1 моль,
Э (H
2
SO
4
) = 1 моль.
Масса одного эквивалента вещества называется его эквивалентной
массой (М
экв
). Поэтому М
экв
(КОН) = 40 г/моль; М
экв
(H
2
SO
4
) = 98 г/моль.
Пример 3.
Определите эквивалентную массу воды в реакциях:
а) Н
2
О
2
+ О
3
= Н
2
О (ж) + 2 О
2
;
б) 2 Н
2
О = 2 Н
2
О (ж) + О
2
.
Решение:
В реакции (а) образуется 1 моль воды (18 г) и 8 моль эквивалентов
кислорода. Поскольку вещества образуются в эквивалентных
количествах, то n
экв
(Н
2
О) = n
экв
(О
2
) = 8 моль экв. Тогда М
экв
(Н
2
О) =
=18/8 = 2,25 г/моль.
В реакции (б) образуется 2 моль воды (36 г) и 4 моль эквивалентов
кислорода, поэтому М
экв
(Н
2
О) 36/4 = 9 г/моль.
1.1.3. Основные законы химии
Закон сохранения массы вещества. М. В. Ломоносов впервые
сформулировал закон сохранения массы вещества в 1748г., а
экспериментально подтвердил его на примере обжига металлов в
запаянных сосудах в 1756г. Современная формулировка закона такова:
«Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе
веществ, образующихся в результате реакции».
Независимо от Ломоносова это закон был установлен в 1789г. французским
химиком Лавуазье, который показал, что при химических реакциях сохраняется не

Страницы