ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
14
пересчитать. Поэтому химики основывают определение моля на
выбранной массе. Число
23
1002,6 ⋅ выбрано не произвольно, а таким
образом, чтобы атомная масса любого элемента, выраженная в граммах,
содержала это число частиц. Так,
23
1002,6 ⋅ атомов содержится в 4,00г
гелия, в 32г серы. Такое же число молекул содержится в 32г кислорода,
в 18г воды и т.д. Масса 1 моль вещества называется молярной массой
(г/моль). Молярная масса, выраженная в граммах численно равна
относительной молекулярной массе в углеродной шкале атомных масс.
Если молекулярная масса воды составляет 18
а.е.м., то ее молярная
масса 18г/моль.
Количества вещества могут быть выражены в различных
практических единицах: граммах, объемах, концентрациях, процентах и
др. Но теоретическое понимание химии на атомно-молекулярном
уровне требует, чтобы количества веществ соответствовали уравнениям
химических реакций. Изучение законов количественных соотношений
(весовых, объемных) между реагирующими веществами, вывод
формул
и установление уравнений химических реакций называют
стехиометрией.
Уравнение реакции указывает на число молекул или молей
веществ, участвующих во взаимодействии, поэтому можно решить
любую количественную задачу, связанную с уравнением.
Пример 1. Сколько г воды получится при взаимодействии 10г
водорода с 64г кислорода?
Решение: Поэтапно выполняются следующие действия:
1) записывают уравнение реакции и
условие задачи:
22 2
22
,/ 2 32 18
,1064
НО НО
мгмоль
m гх
+=
2) заданные массы (г) водорода и кислорода переводят в моли п:
() ()
()
()
2
2
10
5
2
64
2
32
nH моль
n Омоль
==
==
3) из уравнения реакции видно, что два моля водорода стехиометричны
одному молю кислорода, а пять моль водорода должны быть
стехиометричны 2,5 моль кислорода. Поскольку кислород находится в
недостатке (2моль), то расчеты необходимо вести по исходному
количеству О
2
. Обращаясь к уравнению реакции, далее проводят
логические рассуждения:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- …
- следующая ›
- последняя »
