Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 115 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

117
суммарный спин атома был максимальным (правило Гунда справедливо
только для основного состояния частиц и может нарушаться для
возбужденных состояний).
Совокупность заполненных (полностью или частично) атомных
орбиталей частицы называется её электронной конфигурацией.
Электронные конфигурации Н 1s
1
, He 1s
2
, Li 1s
2
2s
1
, Be 1s
2
2s
2
, B
1s
2
2s
2
2p
1
для основных состояний. Для их построения достаточно
принципа Паули.
Иная ситуация – для углерода. Четыре электрона второго слоя
можно распределить по АО двумя отличающимися по энергии
способами. По правилу Гунда у атома углерода должна быть
конфигурация 1s
2
2s
2
2p
x
1
p
y
1
c суммарным спином 1 для валентных
электронов, а не 1s
2
2s
2
2p
x
2
с суммарным спином 0.
В соответствии со всем изложенным попытаемся разобраться в
строении периодической системы химических элементов. Русский
химик Дмитрий Иванович Менделеев в 1869г., основываясь на
периодичности физических и химических свойств простых веществ и
соединений в зависимости от их молярной массы (или атомного веса),
предложил Периодическую систему элементов (ПС). Химические
элементы были сведены в таблицу, в которой элементы
классифицировались по группам и периодам. Дальнейшее развитие
науки показало, что идеи Д.И. Менделеева не только подтвердились, но
и были обнаружены предсказанные им и не открытые в то время
элементы. В последствии было уточнено, что все свойства атомов
определяются не массой, а атомным номером, который однозначно
задает электронную конфигурацию. На сегодняшний день существует
несколько вариантов изображения ПС, но суть, заложенная
Д.И. Менделеевым, остается неизменной.
Каждому элементу в порядке возрастания Z отводится в ПС своё
место (буквально − своя «клетка»), где рядом с символом элемента
приводятся атомный номер, средняя атомная масса для природного
содержания изотопов, иногда конфигурация валентных электронов и
другая информация.
У
1
Н и
2
Не электроны заполняют только первый электронный
слой (n = 1, К-слой).
Для элементов от 3 до 10 (от
3
Li до
10
Ne) заполняется второй слой,
относительно второго первый слой (полностью заполненный)
оказывается внутренним. Внутренние электроны находятся очень
близко от ядра, прочно связаны с ним и поэтому не участвуют в
химических превращениях.

Страницы