Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 117 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

119
четвертого периода, с Z от 21 до 30, от Sc, [Ar]3d
1
4s
2
, до Zn [Ar]3d
10
4s
2
.
А начинается четвертый период с
19
К, [Ar] 4s
1
и
20
Са, [Ar]4s
2
.
Далее вы можете сами потренироваться в построении ПС.
Четвертый период закончится
36
Кг, [Ar]3d
10
4s
2
4p
6
. Пятый также
включает 18 элементов: два s-элемента, Rb и Sr, десять d-элементов (от
Y до Cd), шесть р-элементов (от In до Хе).
Элементы с одинаковой электронной конфигурацией объединяют
в группы (подгруппы). В таблице (часто) арабскими цифрами приведена
современная международная нумерация групп, а римскими −
традиционная. В традиционной восемь групп подразделяют на главные
(А) и побочные (В) подгруппы. В главные входят s- и р-элементы
(имеющие валентные либо только s-электроны, либо s- и р-),
называемые непереходными.
В побочные подгруппы относят d- и f-элементы. Эти элементы
называются переходными. Все переходные элементы − металлы.
В шестом и седьмом периодах заполняются 4f- и 5f-AO
соответственно. Эти f-элементы выделяют в два отдельных семейства
лантаноидов и актиноидов по 14 f-элементов (Се − Lu и Th − Lr).
Фактическая электронная конфигурация La [Xe]5d
1
6s
2
, а не
предсказанная из правила n+l [Xe]4f
1
6s
2
, поэтому обычно лантан
относят подгруппе III В и d-элементам. Но по правилу n+l лантан
должен быть первым f-элементом, а лютеций с полностью заполненным
f-подуровнем и конфигурацией [Xe]4f
14
5d
1
6s2 логичнее было бы
отнести к d-элементам и включить в международную группу 3 или ШВ.
Такой вариант классификации указан в сверхдлинной форме ПС,
поэтому не следует удивляться тому, что La отнесён в одном месте к d-,
а в другом к f-элементам. Аналогичная ситуация и с актиноидами. Эта
возможность неоднозначной классификации никак не сказывается на
свойствах элементов и не имеет большого значения.
Встречаются и другие исключения из правил заполнения
электронных конфигураций. Их в ПС около десятка. Самое важное −
металлы подгруппы IB (Cu, Ag, Au), у которых фактически имеются
электронные конфигурации (n - l)d
10
ns
1
, а не «теоретические»
(n - l)d
9
ns
2
. Исключения связаны с тем, что энергии (n - 2)f, (n - l)d и
ns-электронов мало отличаются, а заполненные и полузаполненные
подуровни (d
10
, f
14
, d
5
, f
7
) имеют повышенную устойчивость.
В длинной (развернутой) форме ПС 18 столбцов по количеству
международных групп и 7 строк по количеству периодов, в
сверхдлинной − 32 столбца, ns
2
(n-2)f
14
(n-1)d
10
np
6
− по максимальному
количеству внешних электронов.

Страницы