Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 116 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

118
Для превращения важны электроны с наибольшим (для основного
состояния) значением n − электроны внешнего (как показано далее, для
d- и f-электронов и предвнешнего) слоя, называемые валентными.
Таблица 4.5
Электронная конфигурация атомов 2-го периода
Z
элем
ент
Электронная
конфигурация
Размещение электронов
на атомных орбиталях
Число
неспаренных
электронов
1 Н 1s
1
↑
1
2 He 1s
2
↑↓
0
3 Li 1s
2
2s
1
↑↓ ↑
1
4 Be 1s
2
2s
2
↑↓ ↑↓
0
5 B 1s
2
2s
2
2p
1
↑↓ ↑↓ ↑
1
6 C 1s
2
2s
2
2p
2
↑↓ ↑↓ ↑ ↑
2
7 N 1s
2
2s
2
2p
3
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
3
8 O 1s
2
2s
2
2p
4
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
2
9 F 1s
2
2s
2
2p
5
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1
10 Ne 1s
2
2s
2
2p
6
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
0
Заполнение электронами АО элементов с Z от 11 до 18 (от Na до
Аг) происходит аналогично элементам с Z от 3 до 10, только при
полностью заполненном втором (здесь − внутреннем) электронном слое
происходит последовательное заполнение АО третьего, валентного
слоя, так что электронные конфигурации меняются от 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
для
Na до 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
3p
6
для Ar. Периодически повторяются те же самые
комбинации квантовых чисел, что и для элементов с атомным номером,
отличающимся на 8. Логично, что последовательности элементов от
1 до 2, от 3 до 10, от 11 до 18 назвали периодами (первым, вторым,
третьим соответственно). Графически периоды занимают
горизонтальные строки в длинной форме периодической системы.
Казалось бы, что в третьем периоде должно быть не 8, а 18 (2 + 6
+ 10) элементов вследствие появления 3d-AO. Это действительно могло
бы быть так, если бы не изменение относительного расположения
энергетических уровней 3d-AO и 4s-AO. Взаимное отталкивание
находящихся в одном слое s,- p-, d- и f-электронов различно, а энергии
ns-, (n - 1)d-, (n - 2)f- электронов близки, и поэтому энергия 4s-
электронов оказывается ниже, чем 3d, и десять элементов, у которых
происходит последовательное заполнение 3d-AO, − это элементы

Страницы