ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
225
CO
3
2−
+ H
2
O = HCO
3
−
+ OH
−
,
Al
3+
+ H
2
O = AlOH
2+
+ H
+
и гидролиз этих солей ограничивается практически этой первой
стадией.
Если смешать растворы этих солей, то идет взаимное усиление
гидролиза каждой из них, так как ионы Н
+
и ОН
−
образуют молекулу
слабого электролита Н
2
O, равновесие смещается вправо и гидролиз идет
до конца.
Аl
2
(SO
4
)
3
+ Na
2
СО
3
+ ЗН
2
O = ↓ 2А1(ОН)
3
+ 3Nа
2
SO
4
+ ЗСО
2
.
Пример 21.
Добавлением каких из приведенных веществ можно уменьшить
гидролиз соли Na
2
СО
3
а) НС1, б) NаОН, в) Na
2
S?
Решение: Запишем ионное уравнение гидролиза:
СО
3
2−
+ НОН = НСО
3
−
+ ОН
−
.
Поскольку процесс гидролиза является обратимым, то в
соответствии с законом действия масс можно сместить равновесие в ту
или иную сторону введением в раствор кислоты или основания. В
присутствии щелочи концентрация ОН
−
-ионов возрастает, равновесие
смещается влево и гидролиз подавляется. При добавлении кислоты
происходит связывание ОН
−
- и Н
+
-ионов в воду и равновесие смещается
вправо, гидролиз усиливается.
Следовательно, уменьшить гидролиз Nа
2
СО
3
можно добавлением
NaОН и Na
2
S (т. к. раствор соли Na
2
S имеет за счет гидролиза
щелочную среду):
S
2−
+ H
2
O = HS
−
+ OH
−
.
Пример 22.
Указать, не производя вычислений, какая из двух солей − Na
2
SO
3
или
Na
2
СО
3
сильнее гидролизуется?
Решение: Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо сравнить
константы диссоциации кислот − H
2
SO
3
и Н
2
СО
3
. Из приложения 6
следует, что H
2
SO
3
является более сильной кислотой (К = 1,7 ·10
−2
), чем
Н
2
СО
3
(К = 4,5· 10
−7
). Следовательно, Na
2
СО
3
гидролизуется в
большей степени, чем Na
2
SO
3
.
Пример 23.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 221
- 222
- 223
- 224
- 225
- …
- следующая ›
- последняя »
